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Sujet du devoir
L’énoncé :Quel volume de Hbr a 2mole par litre faut il faire reagir avec large excès de mg pour former 20L dihydrogène a température de 15°c et sous une pression de 101000Pa? explique .
Où j'en suis dans mon devoir
Je ne sais pas trop par ou commencer , j'ai fait de 2 ma,iere differente mais je pense pas que ce soit bon...
9 commentaires pour ce devoir
écris l'équation de la réaction pour savoir le nb de moles de HBr nécessaire
déduis-en le volume de HBr à 2 mol.L-1
C'est ce que j'avais fait , et j'ai obtenu 2mole dhbr produit 2mole de h2 ,Mais la j'hesitait a faire ce que j'ai dis plus haut , dont faire 8.44 mole*masse molaire de hbr pour avoir en gramme le puis le passer en m3 ou l ..
j'ai trouvé qu'il fallait obtenir 0.84 mol de H2 ,un décalage de virgule avec toi
2 HBr + Mg = H2 +Mg Br2
pour n mol de H2 obtenues ,on avait au départ 2n mol de HBR soit 2*0.84 mol
sachant qu'on utilise du HBr à 2mol/L ,je te laisse calculer le volume nécessaire
on ne passe pas par la masse molaire
J'imagine que je dois passer par le formule P.v=n.R.T et isole le volume ? c'est sa ?
PV=nRT d'où n = PV/RT mol H2 (0.84mol)
2 HBr + Mg = H2 +Mg Br2 donc pour n mol de H2 on avait 2n mol de HBr au départ (2*0.84)
pour avoir 2*0.84 mol de HB il faut prendre x L de HBr à 2 mol.L-1 --> calcul de proportionnalité
Ils ont besoin d'aide !
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c'est HBr ,Mg
détermine d'abord le nb de moles de H2 que l'on aura à partir de la loi des gaz parfaits PV=nRT
Je suis d'accord avec chut. Bon courage !
Bonjout chut , oui ca je l'ai fait et j'obtiens 8.44 mole je pense un truc comme sa , apres j'avais penser prendre la masse molaire de Hbr et la multiplier par 8.44 mole pour avoir une masse que je transforme en volume .. mais peut que je me trompe ?
Toad ,tu es en 3ème ,pourquoi commenter un devoir de 1ère ?quelle aide apportes-tu?