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Sujet du devoir
Bonjour, voici les exercices suivants que je ne comprends pas en chimie :
1) Soit le système à l'état d'équilibre:
N2(g) + 3 H2(g) <---> 2 NH3(g) (synthèse de l'ammoniac ; delta h = -92 kJ)
Dans quelles conditions (concenration,t°,pression) obtiendra-t-on une quantité maximale en ammoniac?
2) Le pot catalytique sert à éliminer certains rejets polluants ou toxiques qui sortent du moteur des voitures. Une des réactions ayant lieu dans le pot catalytique est destinée à éliminer le monoxyde de carbone, toxique voir mortel. L'equation de la réaction est: 2 CI(g) + O2(g) <---> 2 CO2(g) (delta h = -566 kJ)
Détermine comment agir sur l'équilibre pour obtenir un rendement maximum en CO2(g)
Où j'en suis dans mon devoir
Voilà, mes exercices en chimie sont terminés ! Après ça, il me restera plus qu'à refaire tous mes exercices depuis le début et si je bloque, je reposterai un devoir!
Merci d'avance pour les explications à mon devoir :)
6 commentaires pour ce devoir
Bonjour,
Je tiens d'abord à préciser que j'ai une vie à côté et que je ne suis pas sur ce site 24h/24.
Je propose mon aide parce que j'en ai envie et je viens quand je le peux.
C'est avec plaisir que j'aide mais je ne suis pas tout le temps là !
Pour l'exercice :
N2(g) + 3 H2(g) -------> 2 NH3(g) sens 1
le sens 1 c'est le sens de formation de NH3 donc plus la réaction se fait dans ce sens et plus la quantité de NH3 sera grande.
si la réaction se fait dans le sens 2 <--------------, de l'ammoniac est consommé pour fabriquer du N2 et du H2 donc puisqu'il est utilisé, sa quantité diminue.
Quand on a l'équilibre, la réaction se fait en même temps dans le sens 1 et le sens 2 donc la quantité en NH3 reste constante.
Pour obtenir une quantité max de NH3, il faut donc tout faire pour que la réaction se fasse dans le sens de "fabrication" du NH3 donc le sens 1.
bonjour,
d'accord et je ne comprends pas pourquoi il faut augmenter les concentrations des reactifs et diminuer la température? :/
elle est exothermique dans le sens 1. delta h = -92 kJ
Donc elle produit de la chaleur dans le sens 1. Dans ce sens la t° va augmenter.
Pour déplacer la réaction dans le sens 1, il faut diminuer la T° car le système va compenser en cherchant à l'augmenter. Pour l'augmenter la réaction va se faire davantage dans le sens 1.
Pareil pour les concentrations : on ajoute des réactifs pour que la réaction compense en cherchant à les éliminer dans le sens 1. La réaction les élimine dans le sens 1 et en même temps elle fabrique du coup plus de NH3.
Ils ont besoin d'aide !
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Il faut utiliser la loi de LE CHATELIER.
1) Soit le système à l'état d'équilibre:
N2(g) + 3 H2(g) <---> 2 NH3(g) (synthèse de l'ammoniac ; delta h = -92 kJ)
Dans quelles conditions (concenration,t°,pression) obtiendra-t-on une quantité maximale en ammoniac?
Pour obtenir une quantité max de NH3, il faut que l'équilibre se déplace dans le sens 1 ----->
3 possibilités :
- augmenter les concentrations des réactifs (H2 et N2).
- diminuer la température car elle est exothermique dans le sens 1. delta h = -92 kJ
- delta ng = 2-3-1 = -2 donc dans le sens 1, la pression diminue. si on veut qu'elle se fasse dans le sens 1 il faut donc augmenter la pression.
Conclusion : j'augmenterai les concentrations des réactifs, je travaillerai à faible t° et à pression forte.
même raisonnement pour le 2ème.
Tu dis:
"Pour obtenir une quantité max de NH3, il faut que l'équilibre se déplace dans le sens 1 ----->
3 possibilités :
- augmenter les concentrations des réactifs (H2 et N2).
- diminuer la température car elle est exothermique dans le sens 1. delta h = -92 kJ
- delta ng = 2-3-1 = -2 donc dans le sens 1, la pression diminue. si on veut qu'elle se fasse dans le sens 1 il faut donc augmenter la pression."
je ne comprends pas pourquoi il faut que l'équilibre se déplace dans le sens 1 ---> ? pour avoir une quantité maximale de NH3 ? :)
croco??