l'eau oxygénée 1

Sujet du devoir

Bonjour,

voici l'énoncé:

a. Quelle condition doit remplir une espèce chimique pour qu'elle puisse subir une dismutation?

b. Écrire les deux demi-équations électroniques mises en jeu dans la réaction de dismutation de l'eau oxygénée et en déduire l'équation de la réaction. Couples rédox: O2/H2O2 et H2O2/H2O (en milieu acide)

c. On dispose d'une eau oxygénée commerciale à "20 volumes". Quel volume de cette solution devra-t-on faire dismuter pour préparer 1 L de dioxygène gazeux pur (mesuré dans les conditions où le volume molaire d'un gaz est de 22,4 L.mol-1)?

d. Citer un exemple de catalyseur utilisable pour cette réaction. Préciser s'il s'agit de catalyse homogène, catalyse hétérogène ou catalyse enzymatique.

en vous remerciant. 

Où j'en suis dans mon devoir

a. L’espèce chimique est à la fois oxydant et réducteur, elle réagit avec elle-même. Elle appartient à 2 couples rédox où pour l'un elle est l'oxydant, et pour l'autre le réducteur.

b. H2O2 = O2+2H+2e-                                                                         

   H2O2+2H+2e-=2H2O

  2H2O2= 2H2O+O2

c. C'est ici que j'ai eu des problèmes;

une eau oxygénée de 20 volumes signifie 1L de cette eau oxygénée libère 20L de 02. Donc pour libérer 1L de 02 il faut dismuter 1 volume d'eau oxygéné dans 1L de dioxygène gazeux. Non?

d. C'est un catalyse hétérogène.