Pour coucoutoi 116568

                        2 SO2(g) + O2 (g) -> 2 SO3 (g)

etat initial            0,47         0,26           0

intermédiaire     0,47-2x      0,26 -x      2x

final                 0,47-2xf    0,26 -xf       2xf

Quand on fait un tableau d'avancement, on marque la quantité initiale des réactifs. Ici on la connait grâce à la 1ère ligne du tableau ( à t=0s).

Ensuite on appelle x l'avancement de la réaction. C'est la plus petite quantité de matière qui disparait au cours du temps.

ici quand 1 mole d'O2 disparait 2 moles de SO2 sont utilisées donc quand x moles de O2 disparaissent, 2x moles de SO2 disparaitront tandis que 2x moles de SO3 se formeront (les "2" c'est à cause des coefficients stoechiométriques de la réaction équilibrée).

Donc quand j'écris l'état intermédiaire :

Réactif : nombre de moles initial - nombre qui a disparu

Pour SO2 : 0,47 - 2x       et pour O2 : 0,26 - x

Produit : nombre de moles initial + quantité formée

pour SO3 : 0 + 2x donc 2x

Cela c'est ce qu'on écrit avec un tableau d'avancement.

Ensuite il faut utiliser les données du tableau à t = 5 min.

On nous donne la quantité restante à un état intermédiaire en SO2 : 0,33

donc égale l'expression du tableau d'avancement avec la valeur.

0,47 - 2x = 0,33

2x = 0,47 - 0,33

x = 0,07 mol.

Les pointillés dans le tableau indiquent qu'il faut trouver la quantité matière restante à t = 5 min pour O2 et SO3.

pour O2 : 0,26 - x donc 0,26 - 0,07 =..... mol

pour SO3 : 2x donc .....

Tant mieux c'était le but ! Bon courage pour l'exam :-)

Les "f" c'est juste une notation pour dire qu'on a atteint l'état final. Au lieu de noter "x" pour l'avancement on note simplement xf pour l'avancement final. Parfois on le note xmax.

2)

| Temps (min) | 2 N2(g)  +  O2 (g)  -> 2 N2O (g) |

0 | 0.44 | 0.38 | 0

5 | 0.18 | 0.25 | 0.26

30 | ... | 0.21 | 0.34

60 | ... | 0.21 | 0.34

Pour le 2 ) c'est la quantité de matière à l'état final en N2 qu'on cherche.

à t = 30 min l'état final est atteint puisque à 30 min et à 60 min ce sont les mêmes valeurs pour O2 et NO2 qui sont indiquées.

C'est donc la même valeur que l'on cherche.

tableau d'avancement : c'est l'étape où il ne faut pas se tromper

                         2 N2(g) + O2 (g) -> 2 N2O (g)

etat initial            0,44         0,38           0

intermédiaire     0,44-2x      0,38 -x      2x

final                 0,44-2xf    0,38 -xf       2xf

ici il faut trouver xf :

Avec le tableau de valeurs on a 2 possibilités pour trouver xf :

2xf = 0,34  d'où xf = 0,17 mol

ou 0,38 - xf = 0,21    et on retombe bien sur : xf = 0,38 - 0,21 = 0,17 mol

maintenant qu'on connait xf il ne reste plus qu'à calculer : 0,44-2xf = .... et on a la donnée manquante.