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Sujet du devoir
On dispose également d’une solution de chlorure de baryum. Sachant que le chlorure de baryum BaCl² est totalement soluble dans l’eau mais que les ions baryum Ba2+ donnent en présence d’ions sulfate un précipité de sulfate de baryum selon laréaction : Ba²+(aq) + SO-2/4(aq) --) BaSO4(s) , calculer la masse maximale de précipité de sulfate de baryum qu’on peut obtenir
en ajoutant de la solution de chlorure de baryum au demi-litre de solution (S).
La solution (S) est composé de 100 c m3 de solution à 0,050 m o l ⋅ L– 1 de sulfate de cuivre et 400 c m3 de solution à 0,10 m o l ⋅ L– 1 de sulfate de cuivre.
Où j'en suis dans mon devoir
Voilà ce que j'ai déjà fait.CuSO4 + ZnSO4 + 2 BaCl² = 2 BaSO4 + Cu + Zn + 2Cl²
Est-ce juste?
A partir de cela, ne devrais-je pas établir un tableau d'avancement?
3 commentaires pour ce devoir
c'est quoi ton mel ? je fait cned 1er S
ajoute moi : premiere_S_pioneer@hotmail.com
ajoute moi : premiere_S_pioneer@hotmail.com
Je t'ai ajouté..
A bientôt (je suis pas très souvent sur msn...) le + facile c'est par mail...
A bientôt (je suis pas très souvent sur msn...) le + facile c'est par mail...
Ils ont besoin d'aide !
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mais il me semble qu'il y a quelque chose qui cloche.
Pourriez-vous regarder?
Voici le lien avec ce tableau:
http://s1111.photobucket.com/albums/h462/marie241089/Maths/?action=view¤t=Chimie.png
Merci