Tableau d'avancement

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Bonjour,

Peux-tu mettre l'énoncé s'il-te-plaît ?

En attendant tu peux t'aider de ce site :

http://www.chimix.com/ifrance/fiche_prem/avance.htm

L'avancement maximal c'est la plus petite valeur qui annule un de tes réactifs.

exemple si tu as un tableau où  la dernière ligne tu as :

réactif 1                         réactif 2

4-xmax                         6-2xmax

soit : 4-xmax = 0    donc xmax = 4 mol

soit 6-2xmax = 0  donc xmax = 6/2 = 3 mol

3<4  donc le réactif limitant (celui qui s'épuise en 1er) est le réactif 2 dans mon exemple.

Pour l'exercice 2 ce que tu as fait sur la feuille est juste.

avancement maxi c'est bien le + petit : 5,0*10^5mol

V = 1,6.10^8 L 

Il te reste à convertir : 1L = 1dm^3  puis à mettre en m^3

Pour l'exercice 3 :

% massique = masse chlorure d'hydrogène/masse totale de la solution   *100

densité = masse volumique solution/masse volumique de l'eau

avec masse volumique de l'eau = 1kg/L ou 1g/mL

masse volumique solution = masse totale solution/volume solution

Pour un volume V=1L , la densité permet de calculer la masse totale de la solution.

Tu en déduis la masse en chlorure ... grâce au pourcentage massique.

Je pense que pour la question 2) et le calcul de la concentration molaire, tu devrais y arriver :-)

Pour l'exercice 1, les calculs sont justes mais tu ne fais pas bien apparaître le raisonnement dans le tableau. Il faut utiliser n1 et n2 et non mettre directement les valeurs.

etat initial      n1                n2                           0

etat inter     n1-3x           n2-x                         x

final            n1-3xf          n2-xf                        xf

Après tu détailles les calculs : on sait par l'énoncé que xf=0,25 mol

Mélange stoechiométrique donc plus de réactif à la fin.

n1-3xf =0   d'où la valeur de n1 ......

J'ai noté xf mais ici comme les deux réactifs s'épuisent en même temps de toute façon xfinal=xmax.

tu as calculé la masse volumique de la solution : 1,8 kg/L

- On calcule la masse de la solution :

masse solution = masse volumique*volume de la solution

avec un volume de 1L.

- ensuite il faut calculer la masse de chlorure d'hydrogène contenue dans la solution

masse chlorure d'hydro = %Massique * masse de la solution

est-ce plus clair ?

Masse de la solution est donc de 1,8 x 1 = 1,8 kg ?  OK

Masse chlorure d'hydrogène = 35,3 * 1,8 = 6,3.10 puissance 1 ? Non tu oublies le pourcentage

35,3/100 *1,8 =              kg

attention pour la suite quand tu auras besoin de la quantité de matière. Pense à convertir en gramme.

La concentration molaire va te paraître élevée mais le chlorure d'hydrogène est un gaz que l'on a dssout dans l'eau donc on peut en mettre beaucoup !

oui masse chlorure d'hydro = 6,4.10^-1 kg

La masse molaire est donnée en g/mol.

ta masse est en kg donc il faut convertir pour ton calcul.

c=m/(MxV) = 17,4 mol/L

De rien ! Je suis contente d'avoir pu t'aider.

Essaie de reprendre l'exercice 3 à tête reposée !  :-)