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Sujet du devoir
Bonjour, au chapitre 4 l'équilibre chimique on a des vrais ou faux et même si j'ai étudié mon cours je ne sais pas si les phrases sont vrais ou faux, je désespère :(
- Parmi les propositions suivantes choisis la ou les affirmation(s) correcte(s) en toute circonstante pour une réaction à l'état d'équilibre dynamique.
a) Toutes les concentrations des réactifs et des produits sont égales
b) Le produits des concentrations des réactifs est égal au produit des concentrations des produits
c) La somme des concentrations des réactifs est égale à la somme des concentrations des produits
d) Les réactifs réagissent pour former les produits à la même vitesse que les produits réagissent pour former les réactifs ; la concentrations des uns et des autres demeure constante
e) Il y a plusieurs combinaisons des concentrations à l'équilibre qui correspondent à la valeur de Kc
f) La valeur de Kc varie en fonction de la température mais le rapport des concentrations entre les réactifs et les produits reste le même.
Où j'en suis dans mon devoir
Comment répondre à tout çaaa? :(
Et dans le chapitre 3 l'équilibre chimique, approche qualitative il y en a aussi:
-Choisis les propositions correctes
a) Une réaction complète s'accompagne d'un dégagement d'énergie e d'une augmentation du désordre
b) Les facteurs d'enthalpie et entropie varient en sens opposé dans une réaction aboutissant à un état d'équilibre dynamique
c) Une réaction chimique est considérée impossible lorsque l'état final du système est plus énergétique et présente un désordre plus faible que l'état final
d) Une réaction exothermique sera toujours complète quelle que soit l'évolution du désordre
e) Il faut une augmentation du désordre pour qu'une réaction endothermique soit complète
Merci d'avance pour les explications :(
3 commentaires pour ce devoir
Pour l'autre exercice, il faut se servir du ""tableau très très important" avec les deltaH et delta ng.
On était arrivé à la conclusion :
complète si :
a) exothermique (deltaH<0)
avec deltaH = niveau énergétique produits - niveau réactifs
donc niveau énergétique produits - niveau réactifs <0
niveau énergétique produits < niveau réactifs
ou
b) endothermique deltaH>0 donc niveau énergie produits > niveau réactifs
+ variation du nombre de moles de gaz : delta ng >0
donc pour répondre au vrai faux, il faut regarder déjà si elle est exothermique ou une production( de chaleur/dégagement de chaleur.
si on ne sait pas il faut aussi regarder si le delta ng est positif.
Comment le savoir : il est positif si on a des moles de gaz "en plus". ceci est à l'origine d'agitation ou de désordre. Le mot "entropie" en chiie c'est le désordre.
donc dès qu'il y a marqué "entropie" ; désordre ; augmentation du nombre de moles de gaz pour une endothermique : elle est complète.
Croco tu peux m'aider pour mes 2 autres devoirs stp personne ne me répond :o
Ils ont besoin d'aide !
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Tu en mets trop dans un seul post.
1er exo : pour un équilibre dynamique, 2 réactions se font en sens inverse en même temps et à la même vitesse. La concentration de chaque réactif et de chaque produit reste constante.
Tout dépend de l'état initial du système.
Chaque état initial va conduire à un équilibre avec des concentrations en réactifs et en produits différentes. Par contre quand on calcule K avec les concentrations on obtiendra toujours la même valeur. Plusieurs valeurs permettent donc d'obtenir K.
K dépend de la température.
Cela devrait permettre de faire le vrai faux à peu près en entier.