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Sujet du devoir
Dans un engrais en solution, on à réalisé une série de tests de reconnaissance de certains ions.
- le test aux ions potassium est négatif
- l'addition d'une solution de nitrate d'argent conduit à un précipité jaune de phosphate d'argent.
- le test aux ions ammonium NH4+ ( le + est en exposant) se révèle positif.
s'agit-il d'un engrais simple contenant N, P ou Kou bien d'un engrais composé contenant NP, NK, PK ou NPK ?
Où j'en suis dans mon devoir
je ne comprend pas très bien l'exercice
Mais j'ai déja èliminé les solutions NK PK et NPK car on sait que le test aux ions potassium (K) est négatif.
est ce que quelqu'un pourrai me l'expliquer et m'aider
7 commentaires pour ce devoir
l'addition d'une solution de nitrate d'argent conduit à un précipité jaune de phosphate d'argent.
donc l'engrais contient des ions ......
le test aux ions ammonium NH4+ ( le + est en exposant) se révèle positif.
donc l'engrais contient ....
l'addition d'une solution de nitrate d'argent conduit à un précipité jaune de phosphate d'argent.
une solution de nitrate d'argent contient des ions argents et des ions nitrates. Si tu obtiens un précipité de phosphate d'argent c'est que des ions argents ont réagi avec des ions phosphates.
Donc présence de phosphore P sous forme d'ions phosphates.
- le test aux ions ammonium NH4+ ( le + est en exposant) se révèle positif.
Donc présence d'ions NH4+ et donc présence d'azote "N"
Ils ont besoin d'aide !
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Le test au nitrate d'argent est positif, donc ta solution contient du Phosphate. De même le test au NH4+ est positif, donc le derniers réactifs que l'on test est present. A partir de sa, tu peut definir la nature de ton engrais
du coup c'est un engrais simple composé d'ion azote et potassium ?
Non, un composé P et N, car il réagit au deux
Un composé simple voudrait dire qu'il ne contient qu'un seul type d'atome, ce qui n'est pas le cas ici
d'accord merci j'avais pas compris