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Sujet du devoir
Bonjour,Je dois démontrer la relation suivante, entre la constante d'équilibre k et τ le taux d'avancement d'une réaction limitée :
K = ((τ²)/(1-τ))*C
Où j'en suis dans mon devoir
En fait j'ai pas réussi à commencer, je vois pas du tout de quelle relation partir pour démontrer ça...1 commentaire pour ce devoir
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K= Multiplication([produit]^alpha)/multiplication([réactif]^beta)
alpha est le coefficient stoechiométrique de
chacun de tes produits.
béta est le coefficient stoechiométrique de chacun de tes
réactifs.
A partir de ton tabelau d'avancement sur ta ligne
dépendant de tau tu vas appliquer cette formule !
Exemple :
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H20
Réactifs: CH4 et O2
Produits : CO2 et H2O
tu trouves à la ligne par exemple dans le
tableau d'avancement
n(CH4) = 100-x
n(CH4) = 30-2x
n(CO2)=x
n(H20)=2x
DONC
K(x) = x(2x)² / [(100-x)(30-2x)²]
J'ai mis un carré car il y a un coefficient 2
devant O2 et devant H2O
Fais pareil pour ton exercice.
J'espère t'avoir aidé.