DM de chimie spectrophotométrie et oxydoréduction

Sujet du devoir

On plonge une lame de znc dans une solution de diiode de concentration c = 2.0 x 10^-2 mol.L et de volume V = 200mL.

1) Le zinc appartient au couple Zn2+/Zn et le diiode au couple I2/I-. Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui se produit quand on met en présence le zinc et le diiode.

2) Pour étudier la cinétique de la réaction, on prélève 2,0 mL du mélange réactinnel que l'on place dans une fiole jaugée de 100 mL. Aux instants t indiqués dans le tableau ci-dessous, on ajoute de l'eau distillée glacée dans la fiole jusqu'au trait de jauge et on agite. On remplit une cuve avec cette solution diluée et on la place dans le spectrophotomètre. On mesure l'absorbance A de la solution diluée.

t(s)| 0 | 30 | 60 | 100 | 200 | 300 | 400 | 600 | 800 | 1000 | 1200
A | 1,10| 0,88| 0,77| 0,67| 0,52| 0,42| 0,35| 0,24| 0,17| 0,12 | 0,10

a) Déterminer pour chaque valeur de t, la concentration du diiode dans la solution diluée.
b) En déduire la concentration du diiode dans le mélange réactionnel à chaque instant t.

3) Dresser le tableau d'évolution du système chimique au cours de la transformation. En déuire la valeur de l'avancement X à chaque instant t (regrouper les résultats dans un tableau).

Où j'en suis dans mon devoir

La première question est faite. J'ai trouvé : Zn + I2 donne Zn2+ + 2I-.
En revanche, dans la 2)a), je sais que pour calculer la concentration en ayant l'absorbance, je dois faire C = k/A mais je n'arrive pas à trouver k car le tableau ne me parait pas proportionnel. Et comme le b) reste est lié au a), je suis coincé. La question 3) ne me posera pas de souçis une fois a) et b) fait, même si, quand on demande de déduire la valeur de l'avancement X à chaque instant t me pose problème.