dosage d'un comprimé de fer

Sujet du devoir

1. On souhaite vérifier la teneur en ions fer (ll) d'un médicament en comprimés. La notice indique la composition d'un comprimés : " 80.0 mg d'ions Fe2+ "
A partir d'une solution S d'ions Fe2+ (aq) de concentration massique Cm = 20.0x 10-3 g.L-1, on prépare cinq solutions de 50.0 mL, diluées avec de l'eau distillée. Les volumes de solution S diluée sont indiqués dans le tableau ci dessous. On mesure ensuite l'absorbance A de chaque solution obtenue.

Tableau:

Solution 1 2 3 4 5 6
Volume de solution S (mL) 25,0 22.5 20.0 17.5 15.0 12.5
Absorbance 1.80 1.60 1.45 1.25 1.05 0.90

a. Indiquer la verrerie utilisée pour préparer la solution 1.
b. Calculer la concentration massique C1 en ions Fe2+ (aq) de la solution 1
c. Tracer le graphique représentant l'absorbance A en fonction de la concentration massique Cm et donner la relation numérique qui existe entre ces deux grandeurs, en précisant les unités.
2. On introduit un comprimé dans une fiole de 1000 mL, on complète avec de l'eau distillée et on homogénéise. On note S0 la solution obtenue. On réalise ensuite un mélange contenant 5.00 mL de solution puis on mesure son absorbance A :


Volume de solution S0 (mL) 5.00
Volume Total (mL) 50.0
Absorbance 1.35

a. Utilisant le graphique ou la relation établit à la question 1.c, déterminer la concentration massique C'm en ions Fe2+ (aq) dans le mélange.
b. Endéduire la valeur C''m de la concentration massique en ion Fe2+ (aq) dans la solution S0.
c. Calculer la masse d'ions Fe2+ (aq) contenue dans un comprimé et préciser l'écart relatif :

( Valeur indiquée - valeur expérimentale ) / valeur indiquée

entre le résultat expérimental et l'indication du fabricant.

Où j'en suis dans mon devoir

Je bloque à la question 1 b., car je n'ai pas la masse donc je ne peux pas utiliser la formule C=m/V