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Sujet du devoir
une réaction de fusion a pour equation
- H(2;1) + H(3;1) ---> He(4;2) + neutron(1;0) entre parentese ce sont A et Z
les données sont : c= 299792459 m.s-¹ NA= 6,02*10²³ mol⁻¹ M(c) = 12,0g.mol-¹
Masse H(2;1) = 3,34358*10-²⁷
Masse H(3;1) = 5,00736*10-²⁷
Masse He(4;2) = 6,64466*10-²⁷
Masse neutron(1;0) = 1,67493*10-²⁷
le pouvoir calorifique moyen du charbon est de 240 KJ.mol-¹, donc une combustion complete d'une mole de carbone fournit une energie de 240 Kj.
1 calculer la perte de masse correspondant a la fusion de H(2;1) et H(3;1) puis l'energie liberé par la reaction.
2 calculer l'energie liberée par la fusion d'une mole de H(2;1) et d'une mole de H(3;1)
3 calculer la masse de charbon qui fournirait la meme energie.
Où j'en suis dans mon devoir
Bonjour,
alors 1
on fait masse initiale - masse finale on a donc 3, 135*10⁻²⁹ * (299792458)² = 2,818*10⁻¹² J jusque la ça va
2 ici je ne vois pas quelle formule appliquer .. il faut reprendre l'energie liberée que l'on vient de trouver et utiliser avogadro ?
3 ici meme problème.. quelle formule utiliser ?
mon cours n'est pas du tout clair sur le sujet donc si vous avez des explications des conseils quoi que ce soit je suis preneuse merci d'avance
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