Exercice de physique

Sujet du devoir

Voilà un exercice sur lequel je bloque complètement :

La pile utilisée est un ensemble de trois piles de type Leclanché, montées en série, chacune ayant une f.é.m. nominale de 1,5 V. Chaque pile a une carcasse en zinc, constituant l'une de ses bornes. L'autre borne est une électrode de graphite, en contact avec un électrolyte contenant du dioxyde de manganèse solide MnO2. Les couples mis en jeu sont Zn2+/Zn et MnO2/MnO(OH).

La pile fonctionne en débitant un courant d'intensité I constante pendant une durée  . La charge électrique totale débitée par la pile est alors Q = I  . Montrer que l'avancement de la réaction de fonctionnement de la pile vérifie x =I.t/2NA.e, où NA est la constante d'Avogadro et e la charge élémentaire.

Où j'en suis dans mon devoir

J'ai fait l'équation d'oxydo redox mais après je ne vois pas comment faire..

Zn|Zn2+| |MnO2|MnO(OH)|

2 MnO2 + 2 H+ + 2 e– = 2 MnO(OH)

Zn = Zn2+ + 2 e–

Bilan 2 MnO2 + 2 H+ + Zn => 2 MnO(OH) + Zn2+

J'aimerais faire un schéma pour mieux comprendre mais je ne vois pas comment mettre en série 3 piles Leclanché

Merci d'avance