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Sujet du devoir
Bonjour voici l'exercice en question :
La vitamine C ou acide ascorbique C6H8O6 contenue dans une ampoule de jus de fruit peut être titré par une solution de diiode I2 selon le protocole suivant :
Dans un erlenmeyer, introduire V = 10,0 mL de jus de fruit de l'ampoule puis titrer ce jus avec une solution de diiode à la concentration C' = 2,00 × 10−3 mol · L−1.
Données :
Couples mis en jeu : I2(aq) / I−(aq) et C6H6O6(aq) / C6H8O6(aq).
M(acide ascorbique) = 176 g · mol−1.
1/ Faire un schéma légendé du montage de titrage.
2/ Écrire l'équation de la réaction support du titrage.
3/ Établir la relation traduisant l'équivalence du titrage.
4/ Déterminer la quantité de matière de vitamine C dans l'ampoule.
5/ L'étiquette de ces ampoules indique 5 mg d'acide ascorbique. Vérifier si les résultats expérimentaux sont en accord avec l'étiquette.
J'en suis à l'exercice 3 je sais juste qu'on doit utiliser cette formule na/a = nb/b (vue en cours) mais comment?
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