solutions et concentration molaire

Sujet du devoir

1- calculer la concentration molaire en ions H3O+ des solutions suivantes.

pH =3,5             
pH =4.9             
pH =9.2             
pH =11.6           

2- calculer le pH des solutions suivantes
[H3O+]=10^-8,9 mol/L            

[H3O+]=10^-1,5 mol/L            

[H3O+]=10^-11,7 mol/L          

3- calculer la concentration molaire en ions OH- des solutions qui suivent
pH =4                       
pH =10,5                   
pH =3,4                     

Où j'en suis dans mon devoir

1-

pH =3,5                  [H3O+]=1*10^-3,5 mol/L          0.000316227766017 mol/L
pH =4.9                       [H3O+]=1*10^-4.9 mol/L         1.25892541179E-5 mol/L
pH =9.2                      [H3O+]= 1*10^-9,2 mol/L         6.3095734448E-10 mol/L
pH =11.6                    [H3O+]= 1*10^-11,6 mol/L        2.51188643151E-12 mol/L

2-

pH = 0.9

 pH = 0.2

 pH = 1,1

3-

pH =4                        1.0E-10 mol/L                   = 10-10 mol/L
pH =10,5                   0.000316227766017 mol/L          = 10-3.5 mol/L
pH =3,4                     2.51188643151E-11 mol/L            = 10-10.6 mol/L