DEVOIR 2 DE CHIMIE SECONDE EXERCICE 1: SOLUTION D'EOSINE

Sujet du devoir

L’éosine en solution aqueuse est vendue en pharmacie pour soigner les plaies légères. Elle est vendue
fl acons uni doses ou en bouteille en solution à 2% en masse : cela signifi e que 100 g de solution
contient 2 g d’éosine.
 Calculer la masse d’éosine contenue dans un fl acon uni dose de 2,0 mL (masse volumique de la
solution d’éosine : 1 kg/L).
 Calculer la concentration molaire de l’éosine.
 On verse le contenu d’un fl acon dans un récipient contenant 20,0 mL d’eau. Quelle est la nouvelle
concentration molaire de l’éosine alors ?
Donnée : masse molaire de l’éosine : 294 g.mol-1

Où j'en suis dans mon devoir

SVP AIDEZ MOI JAI UN DEVOIR POUR LUNDI EST MON PROF MA DI QUIL Y AURA UN EXECERCICE SIMILAIRE.JAI REVISE MES LECON MAIS JNARRIVE PAS
HEPL ME PLEASE