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Sujet du devoir
Sujet :Bounjour.
En ce moment en physique chimie,(au passage je suis en 2nd) on fait la leçon sur les atmoes et les ions.Précisement sur la regle d'octet et de duet.
Et je n'ai pas du tout compris à cet leçon !
Où j'en suis dans mon devoir
Voici mon cour que j'ai dessus et les 3 exmples que le prof nous a donné.Le nombre d'électrons qu'un atome gagne ou perd pour se transformer en ion depend de sa structure électromique.La transformation doit en effet permettre à l'atome d'acquérir la même structure électronique que le gaz inerte le plus proche en nombre d'électrons. On dit que l'atome obéit ainsi à la regle de l'octet car l'ion aura le plus souvent 8 électrons sur la couche externe.
Pour les atomes qui ont tres peu d'électrons (moins de 7 ou 7), on parle de regle de duet.
La couche externe de l'ion sera K sur laquel il ne peut y avoir que 2 électrons.
Exemple : L'atome S (souffre) Pour Z=16
Z=16 donc S a 16 protons et donc 16 électrons (l'atome étant
neutre il y a autant de protons que d'électrons)La
structure électronique est donc (K)2(L)8(M)6 (les chiffres
sont des puissances mais je ne peut pa sles faires avec
l'ordi).
L'ion souffre aura donc 16 protons et 18 électrons. Sa
formule est donc S2-
Mg = 12 prtons donc 12 électons => (K)2(L)8(M)2
=> Mg2+ (12 protons;10 électrons)
Li = 3 protons donc 3 électrons => (K)2(L)1
=> Li+ (3 protons;2 électrons)
2 commentaires pour ce devoir
Merci beaucoup, j'ai enfn compris ! :)
Ils ont besoin d'aide !
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Moi aussi il se trouve que au début je ne comprenais pas cette leçon mais maintenant je peux t'expliquer ce qu'est la règle du duet et de l'octet.
D'abord est ce que tu sais ce qu'est un gaz inerte? Un gaz inerte ou gaz rares sont des gaz se trouvant dans la 18e colonne du tableau périodique et donc tous les ions duet ou octet auront la même structure électronique d'un de ces gaz suite à sa transformation en ion.
Prenons l'exemple du Lithium pour le duet.
Z = 3 donc 3 électrons donc la formule électronique est (K)2(L)1
Donc dans ce cas nous allons enlevé un électrons pour pouvoir avoir 2 électrons à la couche externe qui est K dans cette condition.
Alors l'ion aura pour formule Li+ et sa formule électronique sera (K)2 semblable à celle de l'hélium (z=2) qui est un gaz rare et le premier élément de la colonne 18.
Prenons l'exemple du Magnésium pour l'octet.
Z = 12 donc Mg à 12 électrons donc sa formule électronique est (K)2(L)8(M)2
Dans ce cas là tu vas faire la règle de l'octet c'est à dire que tu vas enlevé 2 de ses électrons pour avoir 8 électrons ( 1 octet) à sa couche externe.
Donc sa formule sera Mg2+ et donc sa formule électronique sera (K)2(L)8 celle semblable à celle du Néon (Z=10) qui est un gaz inerte ou rare.
J'espère t'avoir bien aidé si tu as d'autres questions n'hésite pas.
Bonne continuation. :)