De l'aide s'il vous plait

Sujet du devoir

Prénom : …............................ Nom : …................................ Classe : …........

Devoir surveillé : Chapitre 10 – Quantité de matière

Exercice 1 :

1) À l’aide des données du tableau périodique des éléments, compléter le tableau suivant :

Espèce moléculaire ou ionique          Symbole        Masse molaire moléculaire (en g.mol-1 )
Dihydrogène

                                                      Cl2

Etanol                                           C2H6O

2) Quelle est la masse d'une molécule de Cl2 ? Noter le résultat indiqué sur votre calculatrice puis l'arrondir à trois chiffres significatifs. Donnée : constante d'Avogadro NA = 6,02×1023 mol-1 …..................................................................................................................................................................................................

Exercice 2 : Un antiseptique coloré : l'éosine

L'éosine, de formule C20H6Na2O5Br4, est utilisée pour sécher les plaies. Des flacons de volume V= 2,0 mL disponibles en pharmacie contiennent une masse m = 30 mg de principe actif.

1) Rappeler ce qu’est un principe actif.

…...................................................................................................................................................................................................................................................

2) Déterminer la masse molaire de l’éosine notée Méo+. ….................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

3) En déduire la quantité d’éosine néo présente dans un flacon de 2,0 mL. Donner le résultat en mol avec 3 chiffres significatifs puis en mmol. …...................................................................................................................................................... …...................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Exercice 3 : Parfum de lavande

Des savons et des déodorants sont parfumés à la lavande. Ce parfum est dû à la présence d’acétate de linalyle généralement obtenue par synthèse. Cette synthèse peut être réalisée au laboratoire en faisant réagir du linalol de formule C10H18O et de l’anhydride éthanoïque de formule C4H6O3. On réalise cette synthèse en utilisant une quantité n = 0,150 mol de chacun des réactifs.

Données : masses volumiques linalol :  = 0,86 g.mL-1 et anhydride éthanoïque :  ’ = 1,08 gmL-1.

1) Déterminer les masses molaires de ces deux réactifs. …............................................................... …......................................................................................................................................................... …......................................................................................................................................................... 2) En déduire les masses de linalol et d’anhydride éthanoïque utilisées. …..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

3) Calculer les volumes correspondants de ces deux liquides. …............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Où j'en suis dans mon devoir

Je ne s'ai rien et ne comprend pas aider moi s'il vous plait :'(