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Sujet du devoir
Bonjour, je n'arrive pas à comprendre exactement ce qu'il faut faire, j'aurai vraiment besoin de votre aide... Voici l'énoncé de mon exercice:
On dispose de 100g de méthane (CH4) qui brûle dans 1 000g de dioxygène (O2), de l'eau (H2O) et du dioxyde de carbone (CO2) sont formés.
Déterminer la masse de l'eau et du dioxyde de carbone formés.(s'aider d'un tableau d'avancement).
Si quelqu'un pourrai m'aider à comprendre ce serai très gentil... Merci d'avance
Où j'en suis dans mon devoir
n = m/M
Je pense qu'on doit utiliser cette formule mais je ne sais pas comment m'y prendre.
n méthane = 100/16,04 ?
Si quelqu'un pourrai m'aider à comprendre ce serai très gentil... Merci d'avance
9 commentaires pour ce devoir
écris l'état final
1000/32 =31.25mol O2 au départ
100/16= 6.25 mol CH4 qui est le facteur limitant ,ok?
à la fin
CH4 -->6.25-6.25 =0 donc c'est prendre un état intermédiaire avec x =6.25
je te laisse finir
tu trouves les nbs de mol de H2O et CO2 formés ,calcule leur masseavec m=n*M
Merci beaucoup pour l'aide, j'ai trouvé:
CO2 = 275g
et H2O = 225g
c'est bon
Super, c'est géniale ! Merci beaucoup, je suis vraiment contente d'avoir compris! :)
c'est bien agréable d'aider un élève qui a envie de comprendre
c'est toujours le mm type de raisonnement dans les tableaux d'avancement
Ils ont besoin d'aide !
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écris d'abord la réaction chimique qui a lieu
état initial :calcule avec n=m/M les nbs de moles des réactifs présents au départ de la réaction;il y en a-t-il 1 en excédent?
état intermédiaire:x moles de Ch4 ont réagi;quelle est la quantité présente de chaque corps?
état final
pour l'état initial, n méthane = 100/16,04
et n dioxygène = 1 000/32
Merci de répondre au plus vite
n dioxygène = 1 000/32 exact
M CH4=12+4=16 ,n=100/4
et 0 pour CO2 ET H2O
état intermédiaire
CH4 100/16 -x
O2 1000/32 -...
CO2 x
H2O 2x