Dm de physique,chimie.Masse molaire atomique,quantités de matières....

Sujet du devoir

Exercice 1

Une boite de sucre contient 100kg de saccharose de formule C12 H22 O11  .La quantité de matière correspondante vaut n=2,92 mol.

1 Calculer la masse molaire du saccarose de  deux façons.

2 Quel est le nombre N de molécules de saccharose dans cette boîte ?

3 En déduire la masse d'une molécule de saccharose.

4 Le sucre en morceaux est classé par calibre :

    calibre 4 pour des morceaux de 6g

    calibre 3 pour des morceaux de 8g

Sachant que la boite compte 125 morceaux de sucre, quel est le calibre du sucre ?

Exercice 2

Le laiton est un alliage composé de cuivre et de zinc. Une masse de 50,0g de laiton contient une quantité de cuivre nCu=0,47 mol.

1 Déterminer la masse du cuivre présent dans cette echantillon.En déduire la masse de Zinc (Zn) dasnle laiton.

2 Czlculer les pourcentages massiques de cuivre et de zinc dans cet alliages.

3 Calculer la quantité de matière de zinc. Calculer les pourcentages molaires de cuivre et de zinc dans cet alliage.

Exercice 3

La teneur en acide lactique est un critère de fraîcheur et de qualité du lait. Si la teneur en acide lactique dépasse 5,0 g.L-1, le lait caille.

1 Calculer la mase molaire de l'acide lactique de formule C3 H6 03

2La quantité de matière d'acide lactique dans un verre de lait de volume 120 mL est de 4,0*10^3 mol.Calculer la concentration molaire de l'acide lactique dans le verre de lait.En déduire la concentration massique de l'acide lactique dans le verre de lait.Ce lait est il frais ?

Exercice 4

L'Heptane a pour formule C7 H16.Sa masse molaire moléculaire est de 100g.mol-1. Il est liquide à 20°C.La masse de 1 cm-3 est de 0,690 g

1 Calculer la masse volumique de l'heptane en g.cm-3

2 Donner la masse volumique en kg.mL-1

Quelle est la masse de 1,0 L d'heptane ?

Où j'en suis dans mon devoir

Bonjour !

je sollicite votre aide pour ce dm de physique chimie car je rame.

Voici ici ce que je sais de manière générale.

Masses molaires atomiques : M(0)=16,0 g.mol-1 / M(C)= 12,0 g.mol-1 / M(H)= 1,0 g.mol-1/M(Cu))=63,5 g.mol-1 /M(Zn)=65,4g.mol-1

Nombre d'Avogadro: Na=6,02*10^23 mol-1

- N=n*Na

-m=n*M ou n=m/M  avec m la masse en g

                                     n la quantité de matière en mol.

                                     M la masse molaire en g.mol-1

-pour les liquides n=m/M="rho"*V/M   Avec

                                                               m la masse en g

                                                               n la quantité de matière en mol.

                                                                M la masse molaire en g.mol-1

                                                                 "rho" la masse volumique en g.L-1

                                                              V le volume en L

rappel d="rho"/"rho"de l'eau. "rho"=d*"rho" de l'eau (1000 g.L-1)

Concentration massique Cm=m/V avec        Cm la concentration massique en g.L-1

                                                                m la masse de l'espece chimique en g

                                                                V le volume de la solution en L

concentration molaire C=n/V       avec C la concentration molaire en mol.L-1

                                                         n la quantité de matière en mol

                                                         V le volume de la solution en L

Cm=C*M                                    avec Cm la concentration massique en g.L-1

                                                         C la concentration molaire en mol.L-1

                                                         M la masse molaire en g.mol-1

Voili voilou, je vous remercie d'avance pour votre aide.