exercice : Solution aqueuse et concentration molaire

Publié le 10 mars 2010 il y a 14A par Anonyme - Fin › 12 mars 2010 dans 14A
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Sujet du devoir

exercice : Dans l'exercice ci-dessous, on utilisera les masses molaires atomiques suivantes:
M(O)=16,0g.mol-1 M(H)=1,0g.mol-1 M(C)=12,0g.mol-1 M(Cu)=63,5g.mol-1 M(S)=32,1g.mol-1 Au laboratoire, on dispose d'une éprouvette graduée de 1
litre et d'une solution de saccharose de concentration
molaire 0,100mol.L-1.
1.On introduit 50mL de la solution de saccharose dans
l'éprouvette graduée. Jusqu'à quelle graduation de
l'éprouvette doit-on ajouter de l'eau distillée pour que la
concentration de la solution obtenue soit de 2,50.10-2mol.L-1?
2.On souhaite maintenant réaliser 500mL d'une solution
de saccharose de concentration 2,50.10-2mol.L-1. Quel
volume de la solution initiale faut-il introduire dans
l'éprouvette graduée avant de compléter le volume à500mL avec de l'eau distillée?

Où j'en suis dans mon devoir

Je ne comprend pas l'exercice.
Et la chimie c'est mon point faible.
SVP aidez moi c'est urgent, je doit le rendre demain!



1 commentaire pour ce devoir


Anonyme
Posté le 11 mars 2010
Je ne vois pas trop à quoi servent les masses molaires dans cette exercice, en tout cas pour les premières questions.

Le nombre de mol que tu as mis dans l'éprouvette c'est quoi ??? C'est la question qu'il faut que tu te pose.

c'est donc la concentration fois le volume.
n = 0,100*0,05 = O,005 mol

Puis tu veux que n/V = 2,5 * 10-2 mol.L-1, tu en déduis V.

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