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Sujet du devoir
exercice : Dans l'exercice ci-dessous, on utilisera les masses molaires atomiques suivantes:M(O)=16,0g.mol-1 M(H)=1,0g.mol-1 M(C)=12,0g.mol-1 M(Cu)=63,5g.mol-1 M(S)=32,1g.mol-1 Au laboratoire, on dispose d'une éprouvette graduée de 1
litre et d'une solution de saccharose de concentration
molaire 0,100mol.L-1.
1.On introduit 50mL de la solution de saccharose dans
l'éprouvette graduée. Jusqu'à quelle graduation de
l'éprouvette doit-on ajouter de l'eau distillée pour que la
concentration de la solution obtenue soit de 2,50.10-2mol.L-1?
2.On souhaite maintenant réaliser 500mL d'une solution
de saccharose de concentration 2,50.10-2mol.L-1. Quel
volume de la solution initiale faut-il introduire dans
l'éprouvette graduée avant de compléter le volume à500mL avec de l'eau distillée?
Où j'en suis dans mon devoir
Je ne comprend pas l'exercice.Et la chimie c'est mon point faible.
SVP aidez moi c'est urgent, je doit le rendre demain!
1 commentaire pour ce devoir
Ils ont besoin d'aide !
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Le nombre de mol que tu as mis dans l'éprouvette c'est quoi ??? C'est la question qu'il faut que tu te pose.
c'est donc la concentration fois le volume.
n = 0,100*0,05 = O,005 mol
Puis tu veux que n/V = 2,5 * 10-2 mol.L-1, tu en déduis V.