La masse molaire

Sujet du devoir

 Exercice 3
Le glucose (« sucre glace »), de formule C 6 H 12 O 6 , de masse molaire M Glu
= 180 g.mol -1 , est soluble dans l’eau.
1- Sachant que le glucose ne réagit pas avec l’eau, calculer la
concentration molaire dans la solution aqueuse obtenue en dissolvant
m glu = 3,9 g de ce composé et en complétant ce volume à V 0 = 200
mL. On obtient la solution S 0 .
On prélève V p = 100 mL de la solution S 0 précédente.
2- Calculer la quantité de matière de glucose dans ce prélèvement.
3- On souhaite obtenir une solution S 1 moins concentrée en glucose que
S 0 en utilisant le prélèvement précédent. La solution S 1 devra avoir
une concentration C 1 = 4,0.10 -2 mol.L -1 en glucose. Quel volume
d’eau faut il ajouter au prélèvement de 100 mL de S 0 pour obtenir
S 1 ?
On prélève de nouveau V p = 100 mL de la solution S 0 . A ce
prélèvement, on ajoute 150 mL d’une seconde solution de glucose où la
concentration de ce composé est de C 2 = 2.0 mol.L -1 ; on obtient une
solution de volume V TOT = 250 mL.
4- Calculer la concentration molaire de cette nouvelle solution de
glucose.
¬ Exercice 4
Une solution permettant de lutter contre les démangeaisons contient,
entre autres composés, de la glycine de formule C 2 H 5 O 2 N à raison d'une
masse m = 1,75 g de glycine pour 100 mL de solution finale.
1. Quelle est la concentration massique de cette solution ?
2. Calculer la masse molaire de la glycine.
3. Déterminer la quantité de matière utilisée pour préparer la solution.
4. En déduire la concentration molaire de cette solution.¬ Exercice 5 ( 4 pts)
Équilibrer les équations chimiques suivantes
....... Al + ....... O 2 → ....... Al 2 O 3

.......CuO + ....... C → ....... Cu + ....... CO 2
....... C 3 H 8 + ....... O 2 → ....... CO 2 + ....... H 2 O
....... C 4 H 10 + ....... O 2 → ....... CO 2 + ....... H 2 O
....... Ca + ....... H 2 O → ....... Ca(OH) 2 + .......H 2
....... Al + ....... H 2 SO 4 → ....... Al 2 (SO 4 ) 3 + .......H 2
....... Na 2 O 2 +H 2 O → ....... NaOH + .......O 2
....... KBr +.......Cl 2 → ....... KCl + .......Br 2

¬ Exercice 6

Une bouteille de 2 L de coca cola contient 215 grammes de sucre.
1. Calculer la concentration massique C m du coca cola.
2. Une personne en boit 20 cL, calculer la quantité de sucre absorbée.
3. Une personne verse le contenu d’une canette (33 cL) de coca cola
dans une bouteille puis ajoute 10 sucres et un demi-litre d’eau.
Quelle est la concentration massique de la solution ainsi préparée ?

Où j'en suis dans mon devoir

La suite des excercice que j'ai a faire pour m'entraîner avant le devoir.

J'ai besoin de conseils de réponse de méthode je ne m'en sors pas.