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Sujet du devoir
Bonjour
j'aurais besoin d'aide pour un devoir de chimie
l’énoncé est :
La créatine, de formule C4H9N3O2, provoque une rétention d'eau intramusculaire; elle améliore les capacités musculaires en cas d'effort rapide et intense. elle est vendue sous forme de poudre.
1) calculer la masse molaire de la créatine.
2) La solubilité de la créatine dans l'eau c'est-à-dire la masse maximale de créatine que l'on peut dissoudre dans 1L d'eau est de 13g.L-1. On obtient alors une solution saturée de créatinine dans l'eau. Calculer la concentration molaire de cette solution.
3) Proposez un protocole pour réaliser une solution aqueuse saturée de créatinine de volume 50mL.
4) On verse 5.0mL de solution aqueuse saturée de créatine dans une fiole jaugée de 100.0mL et on complète au trait de jauge par de l'eau distillée. Quelle est la nouvelle concentration molaire de la solution.
Où j'en suis dans mon devoir
j'ai déjà répondu au question 1 et 3 mais j'aimerais qu'on m'aide pour savoir faire en comprendre les question 2 et 4
merci d'avance
3 commentaires pour ce devoir
2) concentration molaire = concentration massique (13g/L) / masse molaire calculée au 1).
4)Pour une dilution : C1*V1 = C2*V2 (car tu rajoutes de l'eau mais la quantité de matière en créatine ou son nombre de moles se conserve et nbre de moles = concentration*volume = C*V)
Ici C1 = concentration molaire calculée au 2) (elle est saturée).
V1 = 5 mL (volume prélevé) V2 = 100 mL
Tu en déduis C2 = C1*V1/V2
A tu les formules de Concentration molaire ou faut il te les donné ?
Ils ont besoin d'aide !
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2)Calculer la concentration molaire de cette solution qui a une concentration de 13g.L-1
cela revient à chercher le nb de moles de créatinine contenues dans 13 g
4)qd on prend 5 ml de la solution saturée ,combien de moles de créatinine dans ces 5 ml?
ces moles de créatinine se retrouvent dans 100 ml de solution
C =nb moles /Volume solution