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Sujet du devoir
Bonsoir, je ne comprends pas quelques questions de mon exercice sur les équations de réaction chimique et de transformation chimique en chimie.
L'exercice porte sur le dispositif d'air bag.
Pour la notion d'équation de réaction je vous demande de me l'expliquer car je ne la comprends pas.
Je requiert votre aide et vos EXPLICATIONS s'il-vous-plaît.
Énoncé:
1) Quelle quantité de d'azote et de sodium produit on si on utilise 65g de NaN3(g) ? Aide: calculé la quantite de matière de NaN3 (s) ; on utilisera la classification périodique.
2) Vérifier dans l'équation qu'il y a autant d'atomes de chaque type côté réactif et côté produit. Rédigez votre vérification.
L'équation de l'énoncé: 2NaN3 (s) flèche 2Na (s)+3 N2 (g)
3) Lavoisier au 17ème siècle à écrit "rien ne se crée, rien ne se perd tout se transforme".
Comment l'équation de la réaction rend compte de cet énoncé ?
6 commentaires pour ce devoir
??
2NaN3 = 2 Na + 2 x 3 N
Oui j'ai compris c'est bon merci.
Par contre la 1) vous n'avez pas répondu..
Je ne sais pas comme trouver le résultat.
Merci Taisun.
Ils ont besoin d'aide !
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1) Comment ça "produit" ? Combien y a t-il de mole d'azote et de sodium dans 65g de NAN3 ?
2) (2NaN3) --> (2Na) + (3N2)
A gauche il y a 2 at. Na et 6 at. N
A droite il y a 2 at. Na et 6 at. N
C'est bon
3) Rien ne se perds car les atomes finissent toujours pas être dans le produit, mais transformés.
1) Dans 65g de NaN3 il y'a 1 mol.
Car j'ai fait la relation n=m/M
Donc ça me fait n=65/65 ==> n=1
Donc 1 mol..
Maintenant pour trouver la quantité pour le sodium et le diazote je ne sais pas comment faire.
Merci.
Pour la 2) je ne comprends comment vous trouvez qu'il y a 6 atomes d'azote.
Car d'après l'équation chimique on a 2NaN3.
Pouvez vous m'explique comment vous trouvez 6 atomes d'azote svp?