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Sujet du devoir
On souhaite préparer une 250 mL de solution à 2,5 mol/L de sulfate de cuivre CuSO4. On donne M(Cu) = 63,55 g/mol et M(S) = 32 g/mol et M(O) = 16 g/mol1) Quelle masse de CuSO4 faut-il peser ?
2) On prélève à la pipette 10 mL de cette solution que l'on place dans une fiole jaugée de 250 mL.
Quelle est la concentration de la solution obtenue ?
3) Ecrire l'équation de dissolution et donner le nom du solide ionique
Où j'en suis dans mon devoir
1)J'ai calculer M(CuSO4)= 159.55 mol.L-1Après je sais pas comment faire, je sais que m=n*M(CuSO4)
2)Concentration molaire C=n/V : C=n/250.10-3
3)CuSO4(S) : Cu 2+(aq)+ SO4(aq)-2
4 commentaires pour ce devoir
J'ai trouvé pour la 1 sa fais m=99.72g mais maintenant la 2 j'arrive pas
On fais C=n/V C=0.625/10
Est ce cela ?
Est ce cela ?
1.exact
2.non
C=2.5 mol/L dans les 250 ml de solution préparés à partir de 99.72 g de CuSO4(si tu arrives à peser avec cette précision ou 99.7g)
tu prends V=10 ml et tu cherches n
2.non
C=2.5 mol/L dans les 250 ml de solution préparés à partir de 99.72 g de CuSO4(si tu arrives à peser avec cette précision ou 99.7g)
tu prends V=10 ml et tu cherches n
Ils ont besoin d'aide !
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calcule n :combien de moles dans 250 ml d'une solution à 2.5mol.L-1
2.tjs un problème de calcul de n
combien de moles dans 10 ml de la mm solution à 2.5 mol.L-1