Chimie Exercice 2 : Comprimé d’aspirine

Sujet du devoir

La notice des comprimés UPSA® (aspirine vitaminée effervescente) indique :
– Composition : acide ascorbique (vitamine C) : 1000 mg.
– Excipients : bicarbonate de sodium, acide citrique anhydre, saccharose, saccharine sodique, benzoate de sodium, jaune orangé S, arôme orange q.s.p. un comprimé.
Un comprimé introduit dans l’eau fait apparaitre un dégagement gazeux jusqu’à sa disparition totale. Cette effervescence peut être décrite par une réaction chimique entre les ions hydrogénocarbonate HCO3 – et l’acide acétylsalicylique ou aspirine C9H8O4 présents dans le comprimé.

1.Nommer le principe actif.

2. Qu’est-ce qu’un excipient ?

3.Que signifie les initiales q.s.p. ?

4.Pourquoi peut-on dire qu’une transformation chimique s’est produit

5. Ajuster l’équation chimique de la réaction se produisant lors de l’effervescence du comprimé dans l’eau :
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HCO3 + C9H8O4 CO2 + H2O + C9H7O4

6.À quoi est due l’effervescence observée ?

Où j'en suis dans mon devoir

Bonjour, j'ai réussi à faire les questions 1, 2, 3 et 4 mais je n'arrive pas du tout à faire les questions 5 et 6 pouvez-vous m'aider
Merci d'avance

5. Ajuster l’équation chimique de la réaction se produisant lors de l’effervescence du comprimé dans l’eau :
_ _
HCO3 + C9H8O4 CO2 + H2O + C9H7O4

6.À quoi est due l’effervescence observée ?