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Sujet du devoir
Le chlorure d'hydrogène HCL réagit sur le dioxygène de l'air pour donner de l'eau liquide et du dichlore.1-Ecrire l'équation bilan de la réaction.
2-Calculer la masse de dichlore obtenu en traitant 0.8m cube de chlorure d'hydrogène.
3-Quel volume de dioxygène, mesuré dans les mêmes conditions faut-il utiliser ?
4-Quel est le volume d'eau formé à la fin de la réaction.
5-On dispose d'un mélange comportant 8 mol de dioxygène et 16 mol de chlorure d'hydrogène. Ce mélange est-il stœchiométrique? Si non, quel est le réactif en excès?
DONNEES:
-dans les conditions de l'expérience Vm= 22.4L.mol-1
-masse volumique de l'eau p= 10^3 kg.m-3
-masse molaire atomique en g/mol: H=1; O=16; Cl=35,5
Où j'en suis dans mon devoir
1-équation-bilan: 2HCL + 1/2O2 --> H2O + CL22-???
3-???
4-???
5-Je penses que ce mélange n'est pas stœchiométrique et que c'est le chlorure de d'hydrogène qui est en excès.
1 commentaire pour ce devoir
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2)il faut d'abord convertir les m^3 en L : 1m^3 = 1000 ldonc
0.8m^3 = 800L
La masse est reliée à la quantité de matière par la relation :
n=m/ M;il faut déterminer n( pour 2 moles de HCl consommées , 1/2 mole de O2 est formée .Vo2 = 1/4 Vhcl
Comme HCl et O2 sont des gaz : n=V/Vm
3)POur trouver Vo2 , on utilise la réaction et on observe les coefficients stoechiométriques :
lorsque 2 moles de HCl disparaissent , 1 mole de Cl2 se forme : le volume de Cl2 formé est la moitié du volume de HCl consommé
4)l'eau est sous forme liquide car on nous donne sa masse volumique . Tu ne dois pas utiliser n=V/Vm
tu dois raisonner avec les quantités de matières, de la m^eme façon que dans les questions 2) et 3)
5)Le mélange est stoechiométrique si les proportions sont respectées :
d'après ton équation : nhcl=4no2
on introduit : 16 mol de HCl et 8 mol de O2
la proportion n'est pas respectée , le mélange n'est pas stoechiométrique
Par contre , c'est O2 qui est en excès ( pour 16 mol de HCl , il faut 16/4=4 mol pour un mélange stoechiométrique or il y a 8 mol de O2 , celui-ci est en excès )