devoir de sur la mole et la masse molaire

Sujet du devoir

Répondre par vrai ou par faux. Justifier à chaque fois.
1-Le symbole de la mole est mol.
2-La masse atomique d’un élément s’exprime en grammes.
3-Le calcule de la masse molaire d’un composé prend en compte la formule de ce composé.
4-Le nombre d’Avogadro vaut 6,02.10-23.
5-Dans 18g d’eau pure, il y a 6,02.10^23 molécules d’eau.
6-La masse d’une molécule de méthane CH4 est 16g.
7-Les deux composés de formules CH3COOH et CO(NH2)2 ont la même masse molaire.

Où j'en suis dans mon devoir

Répondre par vrai ou par faux. Justifier à chaque fois.
1- Faux, la mole (symbole mol) est la quantité de matière d’un système bien défini, contenant N entités élémentaires. La mole est symbolisée par n et son unité est mol.
2- Faux
3-Vrai,
4-Faux il faut NA = 6,02.1023 mol-1
5- Vrai,1 mole de n'importe quelle substance pure contient 6,02.10^23 molécules ( nombre Avogadro )
6-. vrai, M (CH4) = 1×M(C) + 4×M(H) = 1×12 + 4×1 = 16 g.mol-1
7-Masse molaire de CO(NH2)2 est 60.05544 ± 0.00004 g/mol et Masse molaire de CH3COOH est 60.05221 ± 0.00004 g/mol
La masse molaire M(CO(NH2)2) = M(c)x1 + M(o)x1 + M(N)x2 + M(H)x4