DM de physique ; Obtention du sulfate de fer

Sujet du devoir

On veut faire reagir de la limaille de fer avec du soufre en poudre pour obtenir du sulfure de fer. Pour cette reaction, on pese m = 8,24 g de fer.

Donees : Masse molaire en g/mol : M(Fe) = 55,8 ; M(S) = 32,1    Na = 6,02 x 10^23 mol-1

1/ Quelle est la quantite de matiere de fer ainsi prelevee ? 

n = m/M          n = 8,24/55,8 = 0,15 mol

2/ Quel est le nombre d'atomes N c oreespondant ?

N = Na x n       N = 6,02 x 0,15        N = 9,03 x 10^22

Voila pour cette premiere partie du devoir, que j'ai reussie a faire. Mqis pourriez vous m'aider pour cette deuxieme partie -->

Lorsque la reaction est complete, une mole d'atomes de fer reagit avec une mole d'atomes de soufre pour donner une mole de sulfure de fer (FeS).

3/ Quelle masse de souffre faut-il pelever pour que la reaction soit complete ?

4/ Quelle sera alors la masse de sulfure de fer produite ?

Où j'en suis dans mon devoir

merci de bien vouloir m,aider. Ce devoir est pour lundi :)