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Sujet du devoir
L'éosine est utilisée pour ses propriétés colorantes, asséchantes et antiseptique. Sa formule est C20 H6 O5 Br4 Na2. On désire préparer 500mL d'une solution aqueuse d'éosine de concentration molaire c=0.10 mol.L-1 à partir d'éosine en poudre.1) Quelle est le nom de la technique utilisée pour préparer cette solution?
2) Quel est le soluté utilisé ? Le solvant ?
3) Comment savoir si cette solution contient des ions ou des molécules?
4) Calculer la quantité n d'éosine nécessaire pour la préparation de cette solution
5) Définir puis calculer la masse molaire de l'éosine
6) En déduire la masse d'éosine à peser
7) Décrire le protocole de préparation de cette solution
Où j'en suis dans mon devoir
1) ?2) Le soluté est l'éosine et le solvant l'eau.
3) J'ai schématiser un circuit avec un ampèremètre, un générateur et deux lames de cuivre que l'on trempe dans la solution
4) ?
5) M = 20*12.0 + 6*1.0 + 5*16.0 + 4*79.9 + 2*23.0
M = 691.6 g.mol-1
6) et 7) ??
Aidez moi svp
2 commentaires pour ce devoir
Merci merci merci !
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2)C'est bon
3)Ok . quand une solution contient des ions , elle conduit le courant .
4)On cherche donc la quantité de matière contenue dans 500 mL soit 0.500 L .
C = n / V on cherche n , V = 0.500 L donc :
n = C * V = 0.10*0.500 = 0.050 mol
5)Avant de faire le calcul , tu dois écrire :
M = 20 * Mc +6*Mh + 5*Mo + 4*Mbr + 2*M(Na)
6)Tu as appris que :
n=m/M m est la masse d'éosine à peser
M est sa masse molaire moléculaire
n a été calculé précédemment
m = n * M = 0.050 * 691.6 = 35 g
7)Le protocole est le suivant :
On place sur une balance , un cristallisoir et on pèse une masse de 35 g d'éosine .
On verse à l'aide d'un entonnoir l'éosine dans une fiole jaugée de 500 mL .
On ajoute de l'eau distillée à mi-hauteur de la fiole et on agite pour que l'éosine se dissolve .
On complète jusqu'au trait de jauge et on homogénéise.