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Sujet du devoir
Ex 1:L’hydrogénocarbonate de sodium, NaHCO3(s) est un solide blanc.
Par chauffage, il se décompose selon l’équation:
2NaHCO3(s)---> Na20(s)+ 2CO2(g)+ H1O(l)
Une masse initiale m=2,2g hydrogénocarbonate de sodium est totalement décomposé par chauffage.
1. Calculer la valeur de la quantité initiale n0(NaHCO3)
2. Construire le tableau d'avancement de la réaction et en déduire la valeur de l'avancement maximal x max.
3. Calculer les quantités des produits dans l’état final.
4. Calculer la masse d'oxyde de sodium formée.
Où j'en suis dans mon devoir
J'ai deja fait les 3 premières questions, voila ce que j'ai trouvée:1) n= m/M= 2,2/68,0= 0,03 mol
2) tableau
3) quantité de produits dans l’état final: 1+2+1= 4
Merci d'avance pour votre aide pour la quatrième question!
6 commentaires pour ce devoir
Lorsque tu auras calculé les quantités des produits dans l'état final, tu réutilise n= m/M , m = M×n en utilisant la quantité de matière de Na2O formé tu trouve la masse d'oxyde de sodium formé.
Merci pour votre réponse!
Ducoup j'ai fais: n(Na20)= m/M= 2,2/62= 0,035 mol
n(2co2)= m/M= 2,2/88= 0,025 mol
n(H20)= m/M= 2,2/ 18= 0,122 mol
Est-ce correct?
Ducoup j'ai fais: n(Na20)= m/M= 2,2/62= 0,035 mol
n(2co2)= m/M= 2,2/88= 0,025 mol
n(H20)= m/M= 2,2/ 18= 0,122 mol
Est-ce correct?
Merci pour votre réponse! Si j'ai bien compris, j'obtiens:
m(Na2Co)= M*n= 62*0,035= 2,17
m(Na2Co)= M*n= 62*0,035= 2,17
Oui tes réponses sont corrects.
J'ai vérifié tes calculs plus haut, ils sont justes.
Ok merci beaucoup!
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