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Sujet du devoir
on electrolyse,entre des electrodes de graphite,une solution d'acide chlorhydrique de concentration egale à 2mol.l-1.A l'anode,se forme du dichlore gazeux et à la cathode du dihydrogène gazeux
1)quelle reaction se produit à l'anode,puis à la cathode?l'intensité du courant étant maintenue à 1,5A,au bout de combien de temps aura-t-on receuilli un volume de gaz égal à 0,75l dans CNTP?
2)quelle est la quantité d'electricité necessaire?quel est le volume de dichlore obtenu à l'anode(CNTP)
3)le volume de solution d'acide chlorydrique utilisé est 600cm3.quelle est la concentration de la solution lorsqu'on arrete l'electrolyse?
Où j'en suis dans mon devoir
j'ai fait de recherche sur la relation sur l'intenisté-volume et j'ai pas reussi
2 commentaires pour ce devoir
Question 1 )
j'aurai utilisé d'abord la relation : PV = nRT pour calculer le nombre total de mole échangées au cours de l'électrolyse.
n = PV/RT R est la constante des gaz parfaits, pour le reste on dit qu'on est dans les CNTP (conditions normales de T et P) donc normalement tu connais les valeurs de T et P.
aTTENTION pour le calcul. Pour que n soit en mol, il faut P en Pa, V en m³ et T en Kelvin.
1 bar = 10^5 Pa 1 m³ = 1000 dm³ = 1000 L
Puis on a une autre relation pour les électrolyse :
Q = n*Na*e
n = nbre de moles d'électrons échangés
Na : constante d'avogadro
e = charge élémentaire = 1,6.10^-19 C
Pour trouver le temps : I*t = n*Na*e
2) Quand on connait t on peut calculer Q = I*t
Ils ont besoin d'aide !
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Bonjour,
c'est vraiment un exercice de 2nde ?
1) L'acide chlorhydrique contient des ions H+ et Cl-.
A l'anode formation de dichlore Cl2 (c'est un produit)
A la cathode formation de H2 (c'est un produit).
Quelle réaction peut-on bien avoir à l'anode ?
.............................. -------> Cl2
Si tu as vu l'oxydation alors tu as une réaction d'oxydation au niveau d'une électrode et une réaction de réduction à l'autre. A toi de voir à laquelle.
Sinon il n'y a pas de relation directe intensité volume.
Après il est difficile de t'aider ne sachant pas en quelle classe donc à quel niveau tu étudies l'électrolyse.
tu as peut être vu la relation : Q = Ixt cela peut servir dans la relation 2.
Q = quantité d'électricité en Coulomb
I = intensité du courant en Ampère
t = temps en s.