Exercice masse volumique

Plusieurs problèmes de rigueur se posent dans ton exercice et je vais t'aider pour y remédier !

a) Pour mesurer un tel volume, il faut effectivement une éprouvette graduée ! BONNE REPONSE.

b)ρ(liquide inconnu)= m(liquide inconnu)/V(liquide inconnu)
BONNE REPONSE.

c) Tu dois dans ce cas faire l'application numérique et c'est là que surgissent tes problèmes :
- lorsqu'on te dit "n'oubliez pas les unités", tu ne dois pas les faire apparaître dans les calculs mais juste à la fin dans le résultat.
- lorsque l'on te donne V(liquide inconnu)=50 mL, tu ne peux pas changer le nombre de chiffres significatifs. Ainsi la précision de ta réponse (nombre de chiffres significatifs) sera celle de la mesure la moins précise (au plus faible nombre significatif).
[RAPPEL : les chiffres significations représentent la précision de la mesure.]
- lorsque tu dois calculer une masse volumique ρ, pense que l'unité traditionnelle est le g/mL ou le kg/L.
Maintenant tu peux effectuer ton calcul :
AN : ρ(liquide inconnu)=33,7/50 =0,67 g/mL (2 chiffres significatifs dont le dernier est arrondi)

d) Ici, on ne te demande que la formule LITTERALE qui est :
d = ρ(liquide inconnu)/ρ(eau)

e) Maintenant fais l'application numérique :
AN : d = 0,67/1,000 = 0,67 (sans unité et 2 chiffres significatifs)

f) Effectivement, aucun produit ne semble avoir un densité d=0,67. Néanmoins, n'oublie pas que la chimie est une science expérimentale et que toute mesure comprend une marge d'erreur ainsi un centième de différence sur une densité n'est pas énorme et on peut considérer que 0,67 est très proche de 0,68 et que le produit en question A DE FORTES CHANCES d'être de l'heptane (mais signale bien l'erreur expérimentale !)

En espérant d'avoir éclairé ! Bonne chance pour ta 2nde

Merci beaucoup, toutes vos explications m'ont bien aidées ! :)

Cepandant, quand vous me dites l'unité doit apparaître en fin de calcul, j'ai regardé la correction d'une question de contrôle sur la masse volumique et les unités figuraient sur le calcul (avec la fraction) donc avant le résultat. Que dois-je faire ?
Dois-je préciser entre parenthèses (2 chiffres significatifs dont le dernier est arrondi)? Si on compte les chiffres significatifs: 33,7 en a 3; 50 en a 2 et 0,67 en a 2 également, donc moi j'ai ajouter un 0 à 50 = 50,0 pour qu'il y en ait 3 ? ? Je me trompe peut etre mais je n'ai pas bien compris!

Si pour la derniere question je rédige de cette façon, qu'en pensez-vous:
Compte-tenu des erreurs expérimentales de mesure, le liquide inconnu est l'heptane de densité 0,68, proche de 0,67.


Merci encore

Concernant le fait d'écrire les unités au sein même d'un calcul, pour moi il s'agit d'une abbération. Les unités ne doivent apparaître uniquement en fin de calcul, c'est une question d'ordre pratique. Tu verras en chimie des formules bien plus compliquée comme P x V = n x R x T avec une unité différente pour chaque lettre : exemple R s'exprime en J/mol/K, est-ce que tu serais capable d'écrire cela à chaque fois dans ton calcul !
Donc mets uniquement l'unité en fin de calcul, sinon demande à ton professeur à la rentrée.

Pour l'histoire des chiffres significatifs :
il n'est pas nécessaire de préciser entre parenthèse le nombre de chiffres significatifs du résultats, ce n'était qu'une indication de ma part.
Par contre, tu n'as pas le droit de modifier une valeur en y ajoutant des chiffres significatifs. La mesure est telle qu'on a pu lire avec précision V=50 mL mais avec une fiole jaugée, on aurait pu écrire V=50,0 mL. Tu dois toujours considérer les valeurs qu'on te donne avec leur nombre de chiffres significatifs et arrondir le résultat des calculs en fonction de la valeur au plus faible nombre de chiffres significatifs, as-tu compris ?
Je te donnerai 2 ou 3 exemples après si tu veux bien !?!

Pour ta dernière question, ta réponse est tout à fait correcte, je rajouterai peut-être le conditionnel ou alors je dirai que l'énoncé étant ce qu'il est nous ne pouvons que supposer qu'il s'agit de l'heptane, ce qui donnerait :
"Compte-tenu des erreurs expérimentales de mesures et des seules données de l'exercice, le liquide inconnu serait l'heptane de densité 0,68 (car 0,68 environs égal à 0,67) !
Beau travail !

Si tu veux vérifier tes réflexes avec les chiffres significatifs, essaye ces quelques exemples.

1°Une feuille à une longueur de 29,7 cm. On la plie en deux dans le sens de la longueur, quelle est sa nouvelle longueur ? (On considère sa largeur inchangée)

2° Soit d la distance aller-retour entre A et B et d' la distance entre B et C : d =45,3 km et d'=2,4 km. Quelle est la distance parcouru par un véhicule allant de A à C en passant par B ?

3° Soit d la densité du dichlorométhane d = 1,33 et g, sa masse volumique g = 1,33. Quelle est la masse volumique de l'eau ?

Petit oubli :

3° g=1,33 kg/L

Merci beaucoup, j'aurais juste une derniere question est-il préférable pour la premiere question de répondre fiole jaugée ou éprouvette graduée.

Sinon, voila ce que j'ai réussi à faire, qui est faux j'en suis sûre, désolée je suis nulle :)

1)2,97 cm ?

2)47.7 km

3) masse volumique de l'eau = masse dichlorométhane x V

Pour la première question, tu dois impérativement répondre éprouvette graduée ... Quand tu as un volume inconnu assez important, tu prends une éprouvette graduée, c'est pourquoi que tu as un résultat au mL près. La fiole jaugée, c'est de la mesure de précision au 0,1 mL mais je ne te le donnais qu'en exemple !
DONC BONNE REPONSE = éprouvette graduée.

1° Si tu as une feuille et tu la plies en deux, sa longueur est divisée par deux, non ?
Donc tu as : 29,7/2 = ???

2°Il faut libre plus attentivement l'énoncé : on te donne la distance AB aller-retour d'où AB = 45,3/2 = ???
et la distance AC passant par B = ??? + 2,4 = ???

3°Es-tu sûr de ton expression dans cette question : pars toujours des formules que tu connais ! Là, on parle de densité et de masse volumique.

masse volumique = m / V
d = masse volumique du liquide/ masse volumique de l'eau.

Tu as deux expressions, que connaîs-tu ? Que cherches-tu ?