exercices chimie 2nde trés urgent

Sujet du devoir

Bonjour
Voici deux exercices de chimie que je dois réaliser le plus vite possible:

Exercice - Solution d’éosine

Donnée : masse molaire de l’éosine : 294 g.mol-1

L’éosine en solution aqueuse est vendue en pharmacie pour soigner les plaies légères. Elle est vendue en flacons uni doses ou en bouteille en solution à 2% en masse :
cela signifie que 100 g de solution contient 2 g d’éosine.

1)Calculer la masse d’éosine contenue dans un flacon uni dose de 2,0 mL (masse volumique de la solution d’éosine : 1 g/L)

2)Calculer la concentration molaire de l’éosine.

3)On verse le contenu d’un flacon dans un récipient contenant 20,0 mL d’eau. Quelle est la nouvelle concentration molaire de l’éosine alors?

Exercice - Carence en magnésium

Lors d’une carence en magnésium, le médecin peut prescrire au patient un médicament dont le principe actif est de l’aspartate de magnésium dihydraté de formule :

O O
|| ||
O CH2 C C CH2 O
\\ / \ / \ / \ / \ //
C CH O_Mg2+_O CH C +2 H²O
// | || \
HO NH2 NH2 OH


1)Donner la formule brute du composé global.

2)Calculer sa masse molaire.

3)Une capsule d’aspartate de magnésium a pour masse 400mg.Calculer la masse de magnésium contenue dans une gélule.

4)On dissout le contenu d’une gélule dans un volume V = 20,0 mL d’eau.

On obtient 20,0 mL de solution.En déduire la concentration massique de la solution en ion magnésium.

5)Calculer sa concentration molaire en ion magnésium.

Je voudrais toutes les explications bien détaillés avec les formules que je dois utiliser.
Je dois rendre ces exercices au plus tard lundi après midi,c'est donc très urgent.
Merci

Où j'en suis dans mon devoir

Pour l'exercice sur l'éosine e n'ai pas vraiment commencé car je n'arrive pas a trouver la bonne formule pour calculer la question 1).
Pour l'exercice Carence en magnésium je n'ai encore rien fait