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Sujet du devoir
Sachant que l'aspirine a pour masse molaire Maspirine = 180g.mol-1
1- Quelle quantité de matière y a t-il dans 10g d'aspirine?
2- Quelle est la masse de 1.7.10-² mol d'aspirine?
Où j'en suis dans mon devoir
M (g.mol-1) = m (g) / n (mol ) <-- formule donnée par le professeur
J'ai donc reformulez la formule en fonction de ma question :
n = m / M
n = 10/180 et c'est égal environ à 0.05
Mais ce résultat me parait impossible.
Je vous en supplie aidez moi à comprendre.
4 commentaires pour ce devoir
Bonjour,
1) ton calcul est juste. Tu as 0,056 mol en arrondissant.
Pourquoi cela te paraît impossible ?
L'unité "mole" a justement été créée pour avoir des quantité de matière "facile à compter.
En général c'est souvent des 0,... mol.
n=masse/masse molaire
2) masse = n*masse molaire on te donne 1,7.10^-²mol = 0,017 mol c'est bien du même ordre de grandeur de ce que tu as trouvé au 1).
Aie confiance en toi ! :-)
d’accord merci pour votre aide
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on donne plutôt la formule sous la forme n=m/ M
qté matière en mol =m en g /M masse molaire en g
n = 10/180 et c'est égal environ à 0.05 ,plutôt 0.06 mol qd on arrondit
le résultat peut te surprendre mais n'oublie pas que la masse molaire de l'aspirine est élevée
Merci beaucoup