la molécule PCI3

Bonjour,

L'atome de chlore : 17CL
Structure électronique = K2 L8 M7
L'atome de phosphore : 15P
Structure électronique = K2 L8 M5

La molécule PCI3 est la structure électronique de l'atome de chlore 17CL, donc :
.La couche M n'a que 5 électrons alors qu'elle peut en posséder 8 au maximum.
.Pour que l'atome soit noble, l'atome de phosphore veut avoir 8 électrons sur sa couche externe.
8-5=3
Le phosphore peut faire 3 liaison
Il y a3 chlore =>3 liaison dans PCl3 donc 3 doublets d'électrons

L'atome P doit donc gagner 3 électrons pour satisfaire la règle de l'octet.

Cl - P - Cl
.....|
....Cl

merciiiiiii c'est super cool de m'aider,c'est possible de m'aider une nouvelle fois? je ne veux pas passer pour quelqu'un de pas serieux, j'étais juste malade pendant les 3/4 du deuxieme trimestre

c'est à quel sujet?

Molécule C2H7NO, un autre exercice dans le meme devoir vous pouvez me l'expliquer car avant de vouloir faire cet exercice je veux comprendre!!

Déterminer la structure électronique des atomes 1H,6N et 8O.

Combien de liaisons covalentes chaque atomes doit-il former pour satisfaire la règle du duet ou de l'octet?

Ecrire une formule dévloppée possible de cette molécule.

Rappeler la définition de deux isomères.

Ecrire la formule dévloppée de deux autres isomères non cyclique de formules brute C2H7NO.

La structure électronique c'est toujours la meme chose :
L'atome d'H : 1H
Structure électronique = K1 (1 atome ne remplis donc qu'une couche dans la premiere case)
L'atome d'azote : 7N (tu as ecris 6 mais l'azote c'est 7)
Structure électronique = K2 L5 (2 atomes qui remplissent la premiere couche K, et la couche suivante 5)
L'atome d'oxygene : 8O
Structure électronique = K2 L6 (2 atomes qui remplissent la premiere couche K, et la couche suivante 6)

1H doit former une liaison covalente pour sa satisfaire la règle du duet car il lui manque 1 electron.
7N doit former 3 liaisons covalente
8O doit former 2 liaisons covalente

Formule développée :
.....H.....H.........H
.....|.....|.........|
H....C.....C...N.....O
.....|.....|...|
.....H.....H...H
Pour la definition de l'isomere regarde dans ton cours
tu dois écrire la formule developpe de deux autres facons en respectant toujours les liaisons

je sais pas comment vous remercier je vais enfin pouvoir dorlir ce soir car je commence a avoir la tete qui tourne avec tous ca!!!!! enfin vraiment merci

de rien en esperant que tu comprennes car c'est toujours le meme principe

j'ai terminé avec ces exercices mais j'avoue qu'il y'en a encore2 que je n'ai pas fait: L'éosine en solution aqueuse est vendu en pharmacie pour soigner les plaies légères. Elle est vendu flacons uni doses ou en bouteille ensolution a 2 pour cent en masse: cela signifie que 100g de solution contient 2g d'éosine.

Calculer la masse d'eosine contenue dans un flacon uni dose de 2,0ml.

Calculer la concentration molaire de l'éosine.

on verse le contenu d'un flacon dans un recipient contenant 20,0 ml d'eau. Quelle est la nouvelle concentration molaire de l'éosine alors?

données: masse molaire de l'éosine: 294 g.mol-1

j'ai essayé de calculé mais je trouve des resultats qui me semble faux surtout que les maths je m'emmele les pinceaux..... des explications seraient les bien venus

J'ai déja résolu ce problème plusieurs fois sur ce site :

1)
m = rho*V
m = 1 x 2.10-3 = 2.10-3 g pour la solution d'éosine.
On a 2% en masse d'éosine dans la solution ==> 2.10-2 x 2.10-3 = 4.10-5 g d'éosine dans la solution.

2) Tu sais que : n = m / M
n : nombre de moles
m : masse
M : masse molaire

Ici la masse molaire est 294 g.mol-1
n = 2,0.10-2 / 294 = 6,8.10-5 mol

Donc la concentration molaire est 6,8.10-5 mol/L

3) tu utilises toujours la meme formule
C1*V1 = C2*V2
C1 = 6,8.10-5 mol/L
V1 = 2,0.10-3 L
V2 = 22,0.10-3 L (c'est 20mL d'eau et les 2 mL d'eosine)
tu n'as plus qu'a deduire C2

merci didi mais j'ai une question, j'ai fait une recherche dans les devoirs términés (j'ai écris: donner la formule brutes du composé glogal.) et je suis tombée sur plusieurs réponses (de vous et d'autre) mai chacune differentes alors moi je me demande qui a juste et qui a faux pouvez vous m'aider?

c'est pas grave j'ai tt compri merci pour votre aide