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Sujet du devoir
Exercice 6 : On donne ci-dessous la formule électronique de certains atomes dans leurs états fondamental :a) hélium He: K2 b) Carbone C:K2L4
c)fluor F: K2L7 d) néon Ne: K2L8
e)Silicium Si: K2L7M4 f)argon Ar: K2L8M8
Déterminer le nombre de liaison covalentes que ces atomes peuvent établir.
Exercice 7 : La chloramine la plus simple a pour formule de Lewis :
_ _
H-N-C
/
H
(a coter du C a droite il y a 2 barres verticales et il y en a une horizontale en bas du C)
1) l'atome d’hydrogène a pour formule électronique :
a)K1 b)K2
2)L'atome d’azote a pour formule électronique :
a)K2L3 b)K2L5
3)L'atome de chlore a pour formule électronique :
a)K2L8M1 b)K2L8M7
Où j'en suis dans mon devoir
Je n'est rien fais encore car je ne comprend rien , je ne sais pas comment on fais pour savoir. Pouvez m'expliquer svp1 commentaire pour ce devoir
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Regarde ta leçon: Règle de l'octet et du duet (pour H).
tous les atomes veulent remplir la dernière couche.
exemple: C possède 6 électrons: K2L4
pour remplir la dernière couche(L) il manque 4 électrons (8-4=4)
--> Pour cela le carbone établi 4 liaisons chimiques.
NB: les gaz de la dernière colonne du tableau de classification (He,Ar,Ne) on rempli la dernière couche, pas besoin d'électrons, donc pas de liaisons.
Bon courage.