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Sujet du devoir
Bonsoir, je galère depuis quelques heures avec ces questions j'ais vraiment besoin d'un coup de pouce !!
Détermination de la concentration inconnue de la solution de sang
1- Un échantillon de 10mL de chaque solution est introduit chacun dans un tube à essais. Quel est l’intérêt d’utiliser des tubes à essais identiques pour réaliser l’échelle de teintes?
2. Quel est l’intérêt de réaliser une échelle de teintes ?
les questions suivantes c'est possible de m'expliquer sans me donner le résultat ?
1- Calculer la masse molaire de l’aspartame
2- a ) Une bouteille de 250mL de sirop contient 0,600g d’aspartame. Calculez la quantité de matière que cela représente
2- b) Quelle quantité de matière de saccharose faudrait-il pour obtenir le même goût sucré ?
2-c) Quelle masse de saccharose faudrait-il pour obtenir le même goût sucré ? Concluez sur l’intérêt de l’aspartame
3- Calculer la concentration en aspartame du sirop
5 commentaires pour ce devoir
Ils ont besoin d'aide !
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1) Imagine-toi les quelques tubes à essai contenant chacun une solution plus ou moins rouge. Quels sont les éléments qui changeraient si tu prenais des tubes différents?
2) L'échelle des teintes ne permet pas de donner une valeur précise. Cependant, et c'est là un des avantages, elle permet de donner un encadrement. De plus, comme tu l'as remarqué, tu n'as absolument pas besoin de toucher à la solution inconnue.
1) Tu dois avoir une donnée quelque part qui puisse te permettre de la calculer. Comme ça on ne peut pas. Y a-t-il des documents une des données en haut de la page de ton exercice?
2a) Tu as 0.600g d'aspartame. Et tu connais sa masse molaire. C'est-à-dire que tu connais la masse de 1 mol d'aspartame. Donc il te suffit de faire un produit en croix pour trouver la quantité de matière que représente 0.600g.
2b) Là encore, il doit y avoir des données sur la page qui indiquent par exemple le pouvoir sucrant de chacun, ou l'équivalence entre les deux. Sers t'en pour répondre à la question.
2c) A nouveau, il doit y avoir sur la page la masse molaire du saccharose. A la question précédente, tu as calculé la quantité de matière, il te suffit donc de faire une multiplication pour trouver la masse.
1) Si je prenais des tubes différents le niveau de la solution serai différent selon que le tube soit plus grand ou plus petit ?
ah oui je n'avait pas vu il y a écrit pour toute les questions : M(C) = 12g/mol M(H) = 1g/mol M(O) = 16g/mol M(N) = 14g/mol
Merci pour ton aide !!!
1) En outre, si les tubes sont identiques à celui contenant la solution inconnue, tu peux être sûr d'avoir le même volume dans chacun des tubes.
As-tu encore besoin d'aide avec les valeurs?
Et je t'en prie :)
Oui je n'arrive toujours pas a calculer la masse molaire de l’aspartame et j'ai chercher dans mon cour mais je comprend vraiment pas pour les autres question c'est pareil =/
Vu qu'on te donne les masses molaires du carbone, de l'hydrogène, de l'oxygène et de l'azote, qui n'interviennent pas en tant que tels dans l'exercice, je suppose que tu dois avoir la formule de l'aspartame. Du coup, pour calculer sa masse molaire, il faut regarder l'indice de chaque atome. Ensuite, tu multiplies cet indice par la masse molaire correspondante, tu fais ça pour chaque atome, et tu additionnes le tout ;)
Est-ce que tu as un tableau, ou autre chose te donnant une comparaison entre le saccharose et l'aspartame?