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Sujet du devoir
Bonjour,La synthèse de l'aspirine peut être réalisée au laboratoire en faisant réagir de l'acide salicylique solide avec de l'anhydride éthanoïque, liquide, de formule C4H603. on souhaite faire régair une quantité n = 0,150 mol de chacun des ractifs.
1) Déterminer le volume V d'anhydride éthanoïque nécessaire à cette synthèse et décrire son prélèvement.
Matériel et produit : table des masses molaires atomiques, bécher,flacon d'anhydride éthanoique, éprouvette graduée de 25ml et 50ml. Pipette pasteur, papier filtre.
Je ne vois pas comment décrire son prélèvement. Pouvez-vous m'aider
Où j'en suis dans mon devoir
j'ai fait la première partie de la question : le Volume est égal à 14.213 commentaires pour ce devoir
14,2 ? c'est un volume, donc Litre ou Mètre cube?
salut, désoler pour le retard....
En fait je n'en sais trop rien mais je pense que c'est en ml
Voila la problématique :
La synthese de l'aspirine peut etre réalisée en faisant réagir de l'acide salicylique solide avec de l'anhhydride éthanoique liquide de formul C4H603. On souhaite faire réagir une quantité n=0.150 mol de chacun des réactifs
déterminer...
J'ai fait V=m/p
comme on n'a pas m
m=n*M
donc V=m/p=14.2
Penses tu que c'est en ml ?
Sinnon j'imagine avoir bon pour ça mais je ne sais pas comment décire le prélevement, tu peux m'aider ?
En fait je n'en sais trop rien mais je pense que c'est en ml
Voila la problématique :
La synthese de l'aspirine peut etre réalisée en faisant réagir de l'acide salicylique solide avec de l'anhhydride éthanoique liquide de formul C4H603. On souhaite faire réagir une quantité n=0.150 mol de chacun des réactifs
déterminer...
J'ai fait V=m/p
comme on n'a pas m
m=n*M
donc V=m/p=14.2
Penses tu que c'est en ml ?
Sinnon j'imagine avoir bon pour ça mais je ne sais pas comment décire le prélevement, tu peux m'aider ?
Tu as la masse, on te dit 0.15 mol, donc ça fait 8.1 g car :
1 mol=4(c)+6(h)+3(o)
=4*6+6*1+3*8
=24+6+24
=54 g.mol-1
Donc n= 54*0.15=8.1g
Donc tu as la masse (en grammes) et la quantité (en moles). T'as pas la masse volumique? comme ça tu sait à quoi correspond 8.1g.
Pour le prélèvement,il faut savoir la quantité à prélever, sa doit être en ml finalement, car c'est l'unité des éprouvettes.
Ensuite, normalement, tu prends une pipette graduée, tu prends le volume qu'il te faut grâce aux graduations, et c'est tout, mais le papier filtre me met le doute.
1 mol=4(c)+6(h)+3(o)
=4*6+6*1+3*8
=24+6+24
=54 g.mol-1
Donc n= 54*0.15=8.1g
Donc tu as la masse (en grammes) et la quantité (en moles). T'as pas la masse volumique? comme ça tu sait à quoi correspond 8.1g.
Pour le prélèvement,il faut savoir la quantité à prélever, sa doit être en ml finalement, car c'est l'unité des éprouvettes.
Ensuite, normalement, tu prends une pipette graduée, tu prends le volume qu'il te faut grâce aux graduations, et c'est tout, mais le papier filtre me met le doute.
Au pire, demande l'aide à un marteau...^^
mets la quantité d'anhydride éthanoïque n=0.150mol dans un bêcher avec un pipette pasteur puis mets le volume du liquide dans une éprouvette graduée de 25ml.
Mais dis tu utilisé tous le matériel disponible ?
Mais dis tu utilisé tous le matériel disponible ?
Ok, merci pour ta réponse(Je ne sais pas si il faut que j'utilise tous le matériel disponible). Et est tu d'accord avec mon calcul ?
heu tu es sur pour ton calcul ? car ça ne me dis rien ^^. J'ai la masse volumique, mais j'ai oublié de l'écrire : p=1.08g/ml
Sinon, ton calcul je ne suis pas d'accord ^^ Ce que tu calcul ce n'est pas la masse molaire ? car calculer 1 mol on n'as pas vu ça...
Sinon pour le marteau, je ne comprends pas non plus ^^
Sinon, ton calcul je ne suis pas d'accord ^^ Ce que tu calcul ce n'est pas la masse molaire ? car calculer 1 mol on n'as pas vu ça...
Sinon pour le marteau, je ne comprends pas non plus ^^
oui j'ai fait le calcul et j'ai trouvé le même résultat
ok , merci de ton aide
tu as bien trouvé 14.2 ml de masse volumique d'anhydride éthanoïque?
par contre je pense qu'il faut que tu détailles plus ... pour le prélèvement car j'ai synthétisé.
par contre je pense qu'il faut que tu détailles plus ... pour le prélèvement car j'ai synthétisé.
Oui, j'ai bien trouvé ce résultat. J'avais deviné que tu avais synthétisé =) . Merci encore pour ton aide, on avais fait ça qu"une seul fois, je m'en rappelais plus.
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