Étude de la molécule d’hydroxylamine H3N0.

bonjour, alors pour la question 1) c'est juste.
Par contre pour la question 2) lorsque tu dis électrons périphérique ce sont les électrons célibataires non? Si c'est sa l'atome d'hydrogène apporte un seul électron et l'atome d'azote 3 mais pour l'azote c'est zéro à coté?
Pour la question 3 je ne comprends pas et pour la question 4 il suffit de placer l'atome d'azote(N) avec un doublet non liant en haut et de lier aux atomes d'hydrogène puisqu'ils ont qu'un seul électrons célibataire. Voila j'espère que c'est bon :s

euh non enfaite pour la question 2) l'atome d'hydrogène en apporte 3 mais l'atome d'azote je ne sais pas, zéro je crois dsl!!!!

c'est sa que je comprends pas la :(

2) le nombre d'électron périphérique c'est le nombre d'électron sur la couche externe (la dernière couche) donc sur L que tu as déja trouver.
3) Le nombre d'électron qu'un atome doit engager dans des liaisons covalente correspond au nombre d'électron qu'il lui manque pour obtenir la structure électronique du gaz rare qui lui est le plus proche. Pour l'hydrogène c'est l'hélium et pour l'azote et l'oxygène c'est le néon. Ce nombre d'électron correspond aussi au nombre de liaison covalente de l'atome.
néon = 10 électrons et hélium = 2 électrons
donc hydrogène = 1 électron manquant = 1 liaison
azote = 3 électrons manquant = 3 liaisons
oxygène = 2 électrons manquant = 2 liaisons
4)Maintenant que tu as le nombre de liaisons tu peut faire la formule développée sans oublier de mettre les doublets non-liant et en faisant attention de satisfaire la règle de l'octet.