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Sujet du devoir
alors c'est un exercice de maths voici :1) La masse d'un atome de carbone est évaluée à 1.99x10(puissance -26)kg.
Calculer le nombre d'atomes contenus dans un milligramme de carbone.
2) Calculer le nombres d'atomes contenus dans un gramme de fer sachant que la masse d'un atome de fer est évualuée a 9.27x10(puissance -26)kg
Où j'en suis dans mon devoir
voila en faite j'arrive pas a faire quelque chose , aider moi svpaidez moi svp
alors c'est un exercice de maths voici :
1) La masse d'un atome de carbone est évaluée à 1.99x10(puissance -26)kg.
Calculer le nombre d'atomes contenus dans un milligramme de carbone.
2) Calculer le nombres d'atomes contenus dans un gramme de fer sachant que la masse d'un atome de fer est évualuée a 9.27x10(puissance -26)kg
4 commentaires pour ce devoir
pas trop ;x
reflechis encore
Il faut bien connaître les règles de calcul des puissances !
En divisant 1mg par la masse d'un atome en mg, tu trouveras leur nombre.
1mg=10^-6 kg (tableau des unités de mesure de longueur)
un atome pèse 1,99*10^-26 kg=1,99*10^-26*10^-6=1,99*10^-32 mg
nombre d'atomes dans un mg: 1/1,99*10^-32=1*10^32/1,99
Si on prend 1/1,99 =0,5, on a:
0,5*10^32=5*10^31 atomes en écriture scientifique
le 2eme exo est de la même veine: essaie d'imiter le 1er en sachant que 1g=10^-3kg
En divisant 1mg par la masse d'un atome en mg, tu trouveras leur nombre.
1mg=10^-6 kg (tableau des unités de mesure de longueur)
un atome pèse 1,99*10^-26 kg=1,99*10^-26*10^-6=1,99*10^-32 mg
nombre d'atomes dans un mg: 1/1,99*10^-32=1*10^32/1,99
Si on prend 1/1,99 =0,5, on a:
0,5*10^32=5*10^31 atomes en écriture scientifique
le 2eme exo est de la même veine: essaie d'imiter le 1er en sachant que 1g=10^-3kg
Ils ont besoin d'aide !
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Nombre d'atome(?)------>1mg=10^-3kg
exemple: a---->100%
b---->20%
b=(20*a)/100
j'espère que t'as compris.