devoir 7 cned aider moi je suis vraiment en retard et je préfére m'atardé sur des matiére importante

Sujet du devoir

exercice1 ...
Adeline réalise une pile électrochimique à partir d’une lame de cuivre et d’une lame
d’argent. Ces deux lames sont plongées dans une solution de nitrate d’argent.
Voici le schéma de son montage :
1- Observe le schéma d’Adeline. Tu sais que le courant doit entrer par la borne A de
l’ampèremètre pour que l’affichage soit positif. Déduis-en le nom du métal qui
constitue la borne positive de la pile.
2- Découpe le document situé en fin de ce devoir et colle-le sur ta feuille. Complète ce
schéma.
3- L’ampèremètre mesure une intensité de 15,8 mA. Malgré ce courant, la lampe branchée
dans le circuit ne brille pas.
• a) Est-ce que l’intensité du courant dans le circuit est trop faible par rapport à
l’intensité nominale de la lampe ?
• b) Est-ce que le circuit est ouvert ?
• c) Est-ce que la lampe est grillée ?
4- Pourquoi la pile ainsi réalisée, s’arrête-t-elle de fonctionner au bout de 15 minutes ?
exercice2...
Laurent mesure la température dans un bécher contenant une solution de sulfate de
cuivre II. Il lit 23 °C. Il ajoute, dans ce bécher, de la poudre de zinc.
La solution se décolore et la température augmente de 3 °C.
1- Schématise l’expérience réalisée par Laurent.
2- Pourquoi le zinc doit-il se présenter sous forme de poudre ?
3- Quelle est la température de la solution à la fin de l’expérience ?
4- Pourquoi la température augmente-t-elle au cours de cette réaction chimique ?
exercice3...
L’éthanoate d’isoamyle a pour formule C7H14O2, c’est l’espèce chimique que l’on trouve
dans l’arôme de banane (à l’état naturel).
1- Quelle est la formule chimique de l’éthanoate d’isoamyle synthétisé en laboratoire ?
Justifie ta réponse.
2- Quels sont les intérêts de synthétiser une molécule existant dans la nature ?
exercice4...
Voici le protocole expérimental proposé par un professeur de physique-chimie pour ses
élèves.
• Prélève 20 mL d’hydroxyde de sodium
• Introduis-les dans un ballon de 250 mL.
• Ajoute 10 mL d’huile d’olive.
• Introduis enfin 10 mL d’éthanol.
• Ajoute quelques grains de pierre ponce (afin de régulariser l’ébullition).
• Chauffe à reflux pendant 35 min.
• Après les 35 min, verse le contenu du ballon dans un bécher contenant de l’eau saturée en sel.
Laisse reposer.
• Filtre le mélange. La filtration terminée, rince le solide avec 100 mL d’eau salée. Laisse sécher
le savon obtenu sur une feuille de papier filtre.
exercice5...
1- La préparation du savon nécessite l’emploi d’une solution d’hydroxyde de sodium.
Sur l’étiquette de la bouteille, on trouve le pictogramme suivant. Que signifie ce
pictogramme ? Comment se protéger de ce danger ?
2- Quel est le rôle de l’éthanol ?
3- La fabrication d’un savon nécessite toujours deux réactifs. Quels sont donc les réactifs
de la transformation chimique ?
4- Quel est le produit principal de cette transformation ?
5- Quel est le rôle du réfrigérant ?
6- Recopie et complète le bilan de cette transformation chimique.
………………………. + ………………………. ………………………. + glycérol

Où j'en suis dans mon devoir

je n'ai rien fait du tout je n'y comprend rien a rien c'est pire que du chinois et déjà que je n'ai pas la tète a travailler encore moins pour essaillé de comprendre quelque chose d'incompréhensible pour moi en tout cas alors la je demande vraiment de l'aide et même je vous demande de me donner les réponses je sais ce n'ai pas bien du tout mais je me rattraperais la prochaine fois!!!