devoir 7 physique

Sujet du devoir

Exercice 1
(6,5 points)
Adeline réalise une pile électrochimique à partir d’une lame de cuivre et d’une lame
d’argent. Ces deux lames sont plongées dans une solution de nitrate d’argent.
Voici le schéma de son montage :

je n'arrive pas a mettre l'image.

1- Observe le schéma d’Adeline. Tu sais que le courant doit entrer par la borne A de
l’ampèremètre pour que l’affichage soit positif. Déduis-en le nom du métal qui
constitue la borne positive de la pile.
3- L’ampèremètre mesure une intensité de 15,8 mA. Malgré ce courant, la lampe branchée
dans le circuit ne brille pas.
• a) Est-ce que l’intensité du courant dans le circuit est trop faible par rapport à
l’intensité nominale de la lampe ?
• b) Est-ce que le circuit est ouvert ?
• c) Est-ce que la lampe est grillée ?
4- Pourquoi la pile ainsi réalisée, s’arrête-t-elle de fonctionner au bout de 15 minutes ?

Exercice 2
(4,5 points)
Laurent mesure la température dans un bécher contenant une solution de sulfate de
cuivre II. Il lit 23 °C. Il ajoute, dans ce bécher, de la poudre de zinc.
La solution se décolore et la température augmente de 3 °C.
1- Schématise l’expérience réalisée par Laurent.
2- Pourquoi le zinc doit-il se présenter sous forme de poudre ?
3- Quelle est la température de la solution à la fin de l’expérience ?
4- Pourquoi la température augmente-t-elle au cours de cette réaction chimique ?
Exercice 3
(2,5 points)
L’éthanoate d’isoamyle a pour formule C7H14O2, c’est l’espèce chimique que l’on trouve
dans l’arôme de banane (à l’état naturel).
1- Quelle est la formule chimique de l’éthanoate d’isoamyle synthétisé en laboratoire ?
Justifie ta réponse.
2- Quels sont les intérêts de synthétiser une molécule existant dans la nature ?
Exercice 4
(6,5 points)
Voici le protocole expérimental proposé par un professeur de physique-chimie pour ses
élèves.
• Prélève 20 mL d’hydroxyde de sodium
• Introduis-les dans un ballon de 250 mL.
• Ajoute 10 mL d’huile d’olive.
• Introduis enfin 10 mL d’éthanol.
• Ajoute quelques grains de pierre ponce (afin de régulariser l’ébullition).
• Chauffe à reflux pendant 35 min.
• Après les 35 min, verse le contenu du ballon dans un bécher contenant de l’eau saturée en sel.
Laisse reposer.
• Filtre le mélange. La filtration terminée, rince le solide avec 100 mL d’eau salée. Laisse sécher
le savon obtenu sur une feuille de papier filtre.
1- La préparation du savon nécessite l’emploi d’une solution d’hydroxyde de sodium.

2-Sur l’étiquette de la bouteille, on trouve le pictogramme suivant. Que signifie ce
pictogramme ? Comment se protéger de ce danger ?
voici l'adresse de ce pictogramme:http://masecurite.fastt.org/les-symboles-des-produits-dangereux.html ( c'est le symbole CORROSIF)

2- Quel est le rôle de l’éthanol ?
3- La fabrication d’un savon nécessite toujours deux réactifs. Quels sont donc les réactifs
de la transformation chimique ?
4- Quel est le produit principal de cette transformation ?
5- Quel est le rôle du réfrigérant ?
6- Recopie et complète le bilan de cette transformation chimique.
……………………… + ………………………(fleche)……………………. + glycérol

Où j'en suis dans mon devoir

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