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Sujet du devoir
EX:1La masse du cortège électrique (nuage d'élecrons) d'un atome de sodium Na est:1,002x10 puissance -29 KG.
1)Sachant qu'un élecron a une masse de 9,109x10 puissance -31 G, combien d'élecron l'atome de sodium possède-t-il?
2) Combien d'élecrons l'ion Na+ contient-il? Justifier.
EX:2
Un éleve veut détecter les ions d'une de chlorure de fer(III).
1)Quels sont les ions présents dans cette solution(nom+symbole)?
Pour cela, il verse de la soulution de chlorure de fer(III) dans deux tubes a essais differents et ajoute dans chaque tube les détecteurs appropriés.
2) Quels détecteurs doit-il utiliser et quels résultats obtient-il?
EX:3
Une "brique" de 1 litre de lait vide a une masse 27g.Elle est constituée, en masse, de 75% de carton, 20% de matiere plastique et 5% d'aluminium.
1)Quelle masse d'aluminium doit-on utiliser pour fabriquer mille "briques" de lait?
2)L'emballage d'une "brique" de lait pleine ne represente que 5% de la masse total. Quelle est la masse de 1000 "briques" de lait pleine?
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1)Le nombre d'électron est égale à moins la masse du cortège électronique divisée par la masse d'un électron.
Donc : Nombre électron1 = -q(masse du cortège)/masse éléctron
2)Un ion est un atome ayant perdu ou gagné un électron. Na+ est un cation, ça veut dire qu'il a perdu un électron.
Donc : Nombre d'électron2 = Nombre d'électron1 - 1
ex2)
1)Dans la solution de chlorure de fer(III), il y a des ions chlorures(Cl-) et des ions ferriques(Fe3-)
2)Pour les ions fer3, il faut mettre de la solution d'hydroxyde de sodium. Si la solution devient orangé, alors il y a des ions fer3.
Pour les ions chlorure, il faut mettre une solution de nitrate d'argent.
ex3)
1)il faut d'abord calculer la masse d'aluminium utilisée pour une brique, puis la multiplier par 1000.
(27*(5/100))*1000
2)on sait que 27g ne représente que 5% de la masse. Donc on calcule la masse totale d'une brique puis on la multiplie par 1000
(27*(1-5/100))*1000