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Sujet du devoir
1)quelle est la charge electrique globale d'un atome de fer?2)un atome de fer contient 26 electrons , combien son noyau comporte-t-il de charges(+)?
3)le diametre d'un atome de fer est de l'ordre de 10puissance moin 1 nm. le diametre de son noyau est de l'ordrede 10puissance moin 6 nm .le diametre d'un electron est encore plus petit.
a)a partir de ces dimensions , dire de quoi est majoritairement constitué un atome de fer.
b) explique ce qui maintient la cohésion de l'atome de fer.
4)la masse du morceu de fer est de 30g on considerera dans cet exercice qu'il s'agit de fer pur.
a)la masse d'un atome de fer : 9.35 fois 10puissance moin 23g combien le morceau contient-il d'atomes de fer ?
b)masse d'un electrons : 9.11 fois 10puissance mois 31kg .Calcule la masse totale des electrons d'un atome de fer .
c) Compare la masse globale de l'atome a la masse de tous ses electrons,conclus.
Où j'en suis dans mon devoir
La je n'ai mis que le travail que je nai pas reussi a terminer sinon pour les calcul de masse je me suis perdu dedans1 commentaire pour ce devoir
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2) 26charge + car un atome est neutre
3)tu calcule les aires
atome:10puissance -1 fois Pi = 0,314159...nm carre
noyaux:10 puissance -6 fois Pi = 0,000003141... nm carre
électron: imaginons diamètre électron = 10puissance -7
meme calcul sa donne environ 0,000000031 x 26=0,00000816814 nm carre
4)Les électrons et le noyau d'un atome sont liés par l'interaction électromagnétique. En effet, le noyau atomique a une charge électrique positive, grâce aux protons, alors que les électrons ont une charge électrique négative. Ainsi, parce que leurs charges électriques sont opposées, le noyau atomique et les électrons s'attirent, ce qui permet aux atomes de ne pas perdre leurs électrons.
Lorsque deux atomes sont suffisamment proches l'un de l'autre, ils peuvent échanger certains de leurs électrons, cet échange permet alors de lier ces deux atomes en un objet composite qui est une molécule. Ce processus est une réaction chimique.
pour le reste je comprend pas dessolé, j’espère que j'ai pus t'aider un peut