Chimie : Réactions chimique et energie

Sujet du devoir

2)Les boites autochauffantes (voir cours de quatrième) contiennent du CaO qui,en réagissant avec l'eau,dégage de la chaleur :
CaO(s) + H2O(L)-->Ca(OH)2(aq) + 65.2 KJ
Un industriel fabriqua des boites autochauffantes contenant 250 mL de café.
a)Calculer les masses d'Oxydes de calcium et d'eau exactemment nécéssaires pour èlever de 40°C la Température du café (Csolution = 4.18Kj*Kg(exposant -1)*°C(exposant -1)).
b)Intèrpréter le tableau suivant en justifiant le choix de l'Oxyde de calcium comme réactif dans la boite autochauffante.
Il y a une grille en bas :
-Oxyde de calcium CaO (corrosif),deltah de réaction dans l'eau(KJ.mol(exposant -1 ) ).
Prix par kg:10 euro

-Sulfate de cuivre (2) anhydre CuSO4 (irritant).
delta h ..... = -66
prix par Kg = 60 euro

-Hydroxyde de sodium NaOH(corrosif)
delta h .../-42
Prix par Kg =5 euro

Où j'en suis dans mon devoir

 Je bloque dès le début ! je ne comprends pas ! Merci de votre aide