Préparation d'une solution tampon carbonate

Publié le 1 juin 2010 il y a 13A par Anonyme - Fin › 1 juil. 2010 dans 13A
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Sujet du devoir

Préparation d'un tampon carbonate.

La phase mobile d'un tampon carbonate est de molarité 0,05 M à pH=10,0.
Afin de réaliser 1L de cette solution on dispose au labo des produits suivant:
-cristaux de bicarbonate de sodium anhydre NaHCO3
-cristaux de carbonate disodique anhydre Na2CO3
-acide chlorhydrique à 1 mol/L
- hydroxyde de sodium à 1 mol/L

Donnés de l'exo: pKa HCO3/CO3= 10,3

Quels composants choisissez-vous?

Où j'en suis dans mon devoir

Il s'agit d'un exo d'une évale que j'ai déjà passé et dont je ne comprend pas la correction du correcteur.

Ma réponse étais :
-On choisis les cristaux de sodium anhydre NaHCO3 car pKa= +ou-1 pH ( du tampon que l'on veut réaliser)
- l'acide chlorhydrique car il faut un acide et une base pour réaliser une solution tampon.

Le professeurs m'a tout barré je ne comprend pas pourquoi(et comme il s'agit d'un intervenant qui ne vient qu'une partie de l'année impossible de le revoir pour lui poser la question) !

Merci d'avance pour votre aide.



1 commentaire pour ce devoir


Anonyme
Posté le 2 juin 2010
Reprenons les bases du lycée :
le couple acido-basique HCO3-/CO3 (2-) est associée à l'équation :
HCO3- = H+ + CO3 (2-)
donc la constante d'acidité à l'équilibre est définie par la relation :
KA= [H+][CO3 (2-)]/[HCO3-]
donc
pKA = pH - log [CO3 (2-)]/[HCO3-]

Tu cherches à faire une solution tampon donc tu dois avoir une solution dont le pH est égal au pKA. on montre grâce à la relation ci dessus que cette condition est vérifiée si [CO3 (2-)]=[HCO3-]
En effet :
pKA = pH si log [CO3 (2-)]/[HCO3-] = 0
équivalent à si [CO3 (2-)]/[HCO3-] = 1 donc [CO3 (2-)] = [HCO3-]

Il faut donc introduire CO3 (2-) et HCO3- en mêmes proportions.

Ces proportions sont données par la relation :
[CO3 (2-)] + [HCO3-] = 0,05 mol.

En espérant d'avoir aidé ^^


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