cinetique chimique

Sujet du devoir

on considère substitution nucléophile sn2
CH3BR+HO- = CH3OH+br-
k=2,8 L/MOL/s à 298K
(CH3BR)initial=(HO-)initial
1° écrire l'équation cinétique de disparition de ch3BR LORSQUE LA REACTION
EST REALISEE EN PRESENCE D UN MELANGE EQUIMOLAIRE DE REACTIFS
5DEDUIRE EXPRESSION DE (CH3BR) en fonction du temps
6 dans cas ou les concentrations initiales en reactifs sont toutes deux egales à 0,01 MOL/L CALCULER CH3OH APRES 1 HEURE DE REACTION.

Où j'en suis dans mon devoir

V=-d(CH3BR)/dt=k(CH3br)(HO)comme (CH3BR)initial=(HO-)initial
v=-d(CH3BR)/(CH3BR)au carré=kdt
1/(CH3BR)=1/(CH3BR)initial-kt
je trouve ensuite (CH3BR)disparue=(CH3OH)formée=0.01 MOL/L