mise en évidence expérimentale des facteurs cinétiques

Sujet du devoir

bonjour,

j'ai fait un TP en cours mais j'ai quelques soucis pour le compte rendu de TP.

voici le sujet :
dans le tp on a fait :
-5 mélanges dont V1-> volume de solution d'iodure de potassium
V2-> volume de thiosulfate de sodium
V3-> volume d'eu distillé
mélange
1-> V1 = 10.0 mL V2= 2.0 mL V3= 0 mL
2-> V1= 8.0 mL V2= 2.0 mL V3= 2.0 mL
3-> V1= 6.0 mL V2= 2.0 mL V3= 4.0 mL
4-> V1= 4.0 mL V2= 2.0 mL V3= 6.0 mL
5-> V1= 2.0 mL V2= 2.0 mL V3= 8.0 mL

dans chaque mélange on a mis de l'empois d'amidon, placer a l'agitateur magnétique, introduit 10mL de solution de peroxodisulfate de potassium puis déclencher le chronomètre. et mesurer la durée nécéssaire a avoir l'apparition d'une couleur bleu.

concentration:
iodure de potassium, peroxodisulfate de potassium, c = 2.0x10-1
solution de thiosulfate de sodium c= 2.0x10-2

1 ) dans chaque mélange réaliser, l'oxydation des ions iodures par des ions peroxodisulfate produit lentement du diiode. Ecrire l'équation de la réaction

2) dès que le diiode apparait il est quasi instantanément réduit en iodure par les ions peroxodisulfate. Ecrire l'équation.

3) d'expliquer l'apparition de la couleur bleue à un instant donné.
4) de montrer que quelque soit le mélange, on y mesure la durée d'apparition de la même quantité de diiode.
5)de calculer les concentrations initiales en ion iodure et en ion peroxodisulfate dans les divers mélanges.

Où j'en suis dans mon devoir

1 ) j'ai écris les demie équations et j'ai cette équation au final :

2I- + S2O8 2- --> I2 + 2SO4 2-

2 ) j'ai également écris les demie équations et au final :
I2 + 2S2O3 2- --> 2I- + S4O6 2-

après je bloque complétement car je ne connais pas les couleurs des solutions :/

Si quelqu'un pourrait m'aider svp, sa fais 1h30 que j'y suis dessus :/

Merci beaucoup d'avance.