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Sujet du devoir
on considère la réaction suivante:
CH3-CO2H(aq) + CH3-OH(l) --> CH3-CO2-CH3(l) + H2O(l)
................CH3CO2H..... CH3-OH ......CH3-CO2-CH3 ...............H2O
Nom acide éthanoïque ....méthanol ......éthanoate de méthyle.... eau
M (g.mol-1).60................ 32 ...................74 ...........................18
Densité .........1.08........... 0.80............. 0.92 .............................1.00
on mélange 40.0 mL d'une solution d'acide éthanoïque à c=1.2 mol.l-1 avec 1.0 mL de méthanol pur.
1) Etablir tableau d'avancement de la réaction. trouver le réactif limitant, calculer Xmax et compléter numériquement la derniere ligne.
2) Quel volume d'éthanoate de méthyle peut-on récupérer au maximum ?
Où j'en suis dans mon devoir
1) ..........CH3CO2H +............ CH3-OH --> CH3-CO2-CH3 + H2O
état initial x=o mol 4.8*10-2........ ? ...................0..................... 0
état intermédiaire x.. 4.8*10-2 -x ..? .......................x..................... x
état final x-xmax ...4.8*10-2-xmax ?..... xmax.................... xmax
comment trouver le nombre de moles de CH3-OH
3 commentaires pour ce devoir
ah oui
m= 1*0.8
n=m/M =2.5*10^-2 mol
j'ai pu finir
lol!
Trop dur.
Ils ont besoin d'aide !
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1 ml de CH3-OH à la densité de 0.8